【題目】已知3.6g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJ·mol-1,則1 mol C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱ΔH為( )
A. -Y kJ·mol-1 B. -(5X-0.5Y)kJ·mol-1
C. -(10X-Y)kJ·mol-1 D. +(10X-Y)kJ·mol-1
【答案】B
【解析】碳在氧氣中燃燒,氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2,3.6g碳的物質(zhì)的量為=0.3mol,6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為=0.2mol,n(C):n(O2)=3:2,介于2:1與1:1之間,所以上述反應(yīng)都發(fā)生,令生成的CO為xmol,CO2為ymol,根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3,根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2,聯(lián)立方程,解得x=0.2,y=0.1,單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ,所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ,由于碳燃燒為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)熱△H的符號為“-”,故1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=-=-(5X-0.5Y)kJ/mol,故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。
根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B. 不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L-1
D. 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=1:1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中滴入1.000 mol·L-1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 氨水的電離程度a>b>c
B. a、d兩點的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d)
C. c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20.00ml
D. d點時溶液溫度達(dá)到最高,之后溫度略有下降,原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法:①熱分解法;②焦炭法;③水煤氣法(CO或H2);④活潑金屬置換法;⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點,它們在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有:a.火燒孔雀石煉銅;b.濕法煉銅;現(xiàn)代有:c.鋁熱法煉鐵;d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是
A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 | Na2CO3 |
C | S | H2S | SO3 | H2SO4 |
D | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水,可溶于適量的稀硝酸中,離子反應(yīng)式如下:
____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O
回答下列問題:配平此氧化還原反應(yīng)方程式_____________________________________,還原劑為______________。
(2)為了驗證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗,實驗方案設(shè)計錯誤的是_____(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗證氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是_______________________________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液化學(xué)式為_________________________。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為___________和__________。
確定有Fe3+ 和Fe2+現(xiàn)象分別是_______________和____________________。
(5)過程Ⅵ,檢驗B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:
過程Ⅳ B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
Cl2 > Fe3+ > SO2的是________(填“甲”“乙”“丙”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4H2SO4,⑨NH3·H2O,請回答下列問題:
(1)若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,
稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n (填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是_______。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃ [其中c (H+) =1×10-6 mol·L-1] D.向水中加入NH4Cl固體
(3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=_______;在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=_______。
(4)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。
(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)_______。
(6)己知t℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。
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