【題目】有關(guān)膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說法正確的是(
A.大于107m
B.小于109m
C.介于109m 和107m之間
D.小于0.1nm

【答案】C
【解析】解:膠體分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm﹣100nm,1nm=109m,即介于109m 和107m之間,故選:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用,如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理,實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g);

水電解反應(yīng):2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。

②在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進行該反應(yīng),下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_____。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體壓強不再改變

C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達式為_______。(不必化簡,用平衡分,壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時,下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____(填標號)。

A.適當減壓 B.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol、-242kJ/mol,Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。(生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時的反應(yīng)熱)

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動,原因是______________。若使用催化劑,則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201912月以來,我國部分地區(qū)突發(fā)的新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康。以下是人們在面對新型冠狀病毒肺炎時的一些認識,你認為符合科學(xué)道理的是

A.家庭消毒時,消毒液越濃越好

B.吸煙、喝酒可以預(yù)防新型冠狀病毒

C.應(yīng)經(jīng)常保持室內(nèi)清潔衛(wèi)生和通風(fēng)

D.必須每天吃藥,補充人體所需化學(xué)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭TaS2可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中反應(yīng)如下:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是

A. 在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變

B. 在提純過程中,I2的量不斷減少

C. 在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4S2的濃度乘積成反比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解精煉銅時,下列敘述不正確的是:(

A. 與電源正極相連的電極是粗銅板 B. 陰極發(fā)生反應(yīng):Cu2+ +2e-==Cu

C. 電解池的陽極材料為純銅薄片 D. 粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

B. 質(zhì)子數(shù)為 53,中子數(shù)為 78 的碘原子:

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn) 16O 與 18O 間的相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )

A. 當它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:pH2)>pN2)>pO2

C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:VO2)>VN2)>VH2

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:mH2)>mN2)>mO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中通常含有NOCO等大氣污染物,科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化,進而減少汽車尾氣對大氣的污染。

(1)100 kPa298.15 K下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在 298.15 K時的標準摩爾生成焓。已知NO標準摩爾生成焓AH= +91.5 kJ/moI,CO的標準燃燒熱AH=- 283kJ/mol,由此寫出NOCO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(2) 一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO24.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

5~l0min,用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____

②以下表述能說明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的是____。

A.氣體顏色不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2l.0molCO,在t1時反應(yīng)再次達到平衡,則N02的轉(zhuǎn)化率比原平衡____(填增大”、“減小不變)。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _____(保留兩位有效數(shù)字)。

____ N2O4NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g )。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系:v(N2O4)=klp(N2O4),v(NO2)=k2P2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。則一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=_____。(Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去,如圖示,兩電極間是固體氧化物電解質(zhì),在一定條件下可自由傳導(dǎo) O2-,如果NOxNO,則電解池陰極電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的驗證原電池和電解池的實驗裝置,下列說法不正確的是.( 。

A. 若直流電源 a 為負極,b 為正極,關(guān)閉 K2 ,打開 K1,一段時間后,再關(guān)閉K1,打開K2,則電路中電流方向為從右側(cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒

B. 關(guān)閉K2,打開K1,一段時間后,用拇指堵住試管移出燒杯,向試管內(nèi)滴 入酚酞,發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色,則 a 為負極,b 為正極

C. 若關(guān)閉K2、打開K1,一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多則a為正極,b為負極

D. 若直流電源 a 為負極,b 為正極,關(guān)閉 K2,打開 K1,一段時間后,再關(guān)閉 K1,打開 K2,則左 側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 H2﹣2e+2OH═2H2O

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