下列說法不正確的是

A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．飽和Na2SO3溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

請回答下列問題：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_______(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是_____________________________________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH

Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是____________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)濃硫酸是催化劑和吸水劑

B．硝基苯制備時(shí)濃硫酸作催化劑和脫水劑

C．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯、硝基苯、苯磺酸時(shí)均使用到溫度計(jì)，且水銀球在反應(yīng)混合物液面以下

D．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是可以受熱均勻且便于控制溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是( )

A．1 mol-OH(羥基)與l mol NH4+中所含電子數(shù)均為10NA

B．25℃時(shí)，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+數(shù)目為0.01 NA

C．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2 NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A．m＝2

B．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L-1

C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

D．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序號(hào))

①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為______________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________；

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為______________。

③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是______________。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是

A．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

B．0.1 mol•L-1溶液的pH:NaOH＞LiOH

C．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以起反應(yīng)生成鹽和水。

（1）W的名稱是______________，上述反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，該化合物的電子式為______________。

（3）X與Z可形成化合物是共價(jià)化合物而不是離子化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之：______________。

（4）Y的低價(jià)氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________。

（5）Y與Z能形成一種化合物，其所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其分子式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是( )

A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

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