【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)如圖儀器的名稱是 .
(2)用標準的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時,左手擠壓橡皮管中玻璃小球,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 , 滴定終點的判斷方法是 .
(3)根據(jù)下面表格數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字).
實驗 | NaOH溶液的 | 滴定完成時,溶液滴入的體積/mL aOH | 待測鹽的體積/mL酸 |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 .
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸、潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.
【答案】
(1)堿式滴定管
(2)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;滴入最后一滴氫氧化鈉溶液,錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
(3)0.11mol?L﹣1
(4)D
【解析】解:(1)如圖儀器的名稱是堿式滴定管;所以答案是:堿式滴定管;(2)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;鹽酸中加入酚酞,溶液顯示無色,鹽酸反應完全后,加入氫氧化鈉溶液后,溶液顯示紅色,所以滴定終點為:滴入最后一滴氫氧化鈉溶液,錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去;所以答案是:錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;滴入最后一滴氫氧化鈉溶液,錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去;(3)三次滴定消耗標準液的體積為:22.62mL、22.72mL、22.80mL,均有效,消耗的標準液的平均體積為: =22.71mL, NaOH~HCl
1 1
0.10molL﹣1×22.71mL C×20.00mL
解得:C=0.11molL﹣1 ,
所以答案是:0.11molL﹣1;(4)A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù),造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)= 可知,測定c(鹽酸)偏低,故A錯誤; B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸、潤洗,待測的物質(zhì)的量濃度偏小,物質(zhì)的量也偏小,造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)= 可知,測定c(鹽酸)偏低,故B錯誤; C.錐形瓶水洗后未干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)= 可知,測定c(鹽酸)無影響,故C錯誤; D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)= 可知,測定c(鹽酸)偏低,故D正確;故選D.
【考點精析】關于本題考查的酸堿中和滴定,需要了解中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案.
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【題目】截至到2013年12月末,中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW,光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A. 左圖中N型半導體為正極,P型半導體為負極
B. 右圖溶液中電子流向為從B極流出,從A極流入
C. X2為氧氣
D. 工作時,A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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【題目】下列各組物質(zhì)中,均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是( )
A.CO、O2、H2B.CO、CO2、C
C.CO2、H2O、O2D.Al、C、H2
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【題目】亞硝酸鈣[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學習小組設計實驗制備亞硝
酸鈣,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)。
已知:
請回答下列問題:
(1)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前,應向裝置中通入一段時間的N2,原因是____。
(2)儀器D的名稱是_;B中盛放的試劑是____。
(3)裝置F中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-,溶液由橙色變?yōu)榫G色
(Cr3+),發(fā)生反應的離子方程式是____。
(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性,因為其遇酸會發(fā)生反應,產(chǎn)生NO氣體。設計
實驗證明E中有亞硝酸鈣生成____。
(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、N02)反應,既能凈化尾氣,又能獲得
應用廣泛的Ca(NO2)2,反應原理為Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。
①若n( NO):n(NO2)>l:l,則會導致 :
②若n( NO):n( NO2)<l l,則會導致 。
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應,生成H22.8L(標準狀況),原混合物質(zhì)量可能是( )
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
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【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑,某化學小組同學用如下裝置制備無水FeCl3。已知無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生的離子反應方程式為_______________________________。
(2)裝置接口的連接順序為____________ (用a、b、c……h(huán)表示)。
(3)裝置B中收集器放在冷水中的作用為______________________。
(4)反應結(jié)束后,該小組同學對裝置B中硬質(zhì)玻璃管的右端進行加熱,其目的是_________________。
(5)反應結(jié)束后,該小組同學將裝置B中的殘留物投入到足量鹽酸中溶解.對所得溶液進行如下實驗研究,請完成下表實驗設計(藥品自選)。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取少許上述溶液,加入KSCN溶液 | ______ | 含有Fe3+ |
②取少許上述溶液,加入______ | 紫色溶液逐漸變淺至褪色 | _____ |
(6)工業(yè)上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S氣體,若要吸收170gH2S氣體;則需要該FeCl3溶液的體積為____________ mL。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 離子數(shù)之和為0.1NA
B.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.過氧化鈉與CO2反應時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關的化學反應方程式為:______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__________________。
(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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