Question

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右下圖所示．下列說法正確的是（）

A．溫度：            T₁＞T₂＞T₃      

B．正反應速率：      υ（b）＞υ（d）   υ（a）＞υ（c）

C．平衡常數(shù)：        K（a）＞K（c）     K（b）=K（d）

D．平均摩爾質量：    M（b）＞M（d）  M（a）＜M（c）

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

Answer 1

考點：  轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．

專題：  化學平衡專題．

分析：  A、該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大；

B、由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度T₁＜T₃，溫度越高，反應速率越快；b、d兩點壓強相同，溫度越高，反應速率越大；

C、由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T₁＜T₃，降低溫度平衡向正反應方向移動，K值增大．平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同；

D、CO轉化率的越大，n_總越小，由M=判斷．

解答：  解：A、該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，則T₁＜T₂＜T₃，故A錯誤；

B、由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度T₁＜T₃，溫度越高，反應速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v（b）＞v（d），故B錯誤；

C、由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T₁＜T₃，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），故C正確；

D、CO轉化率的越大，n_總越小，由M=可知，a點n_總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D錯誤．

故選：C．

點評：  本題考查溫度、壓強、轉化率等之間的關系，明確外界條件對反應速率及平衡的影響是解本題的關鍵，易錯選項是D，注意根據(jù)M=來分析解答即可．