【題目】有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是

A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2這個(gè)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池

B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置,鹽橋內(nèi)K+FeCl3溶液移動(dòng)

C. 因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

【答案】B

【解析】

A.由于活動(dòng)性H>Cu,所以Cu與硫酸不能發(fā)生反應(yīng),所以該反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)電池總反應(yīng)式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可知Cu失電子,作原電池的負(fù)極,正極上Fe3+得電子生成Fe2+,利用鹽橋組成原電池,將氧化劑FeCl3和還原劑Cu分開,原電池工作時(shí),鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng),則鹽橋內(nèi)K+FeCl3溶液移動(dòng),B正確;

C.鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池,由于在室溫下鐵遇到濃硝酸會(huì)鈍化,所以金屬銅作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+,C錯(cuò)誤;

D.AlMgNaOH溶液組成的原電池,MgNaOH不能發(fā)生反應(yīng),而AlNaOH溶液反應(yīng),所以該原電池中Al作負(fù)極,Al失電子,發(fā)生氧化反應(yīng), D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時(shí),及其鈉鹽的溶液中,H2SO3HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 溶液的pH=5時(shí),硫元素的主要存在形式為

B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí): c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)

C. pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

D. pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會(huì)過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:

(1)若開始時(shí)開關(guān)Ka連接,則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(析氫吸氧”)

(2)若開始時(shí)開關(guān)Kb連接,下列說法正確的是________(填序號(hào))

①溶液中NaA極移動(dòng) 

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán) 

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_________________________________________,此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(大于”“小于等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(“A”“B”“C”“D”)導(dǎo)出。

用惰性電極電解體積為1LCuSO4溶液,當(dāng)陰陽極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體時(shí),請(qǐng)問硫酸銅的濃度為______,若要此溶液恢復(fù)到原狀態(tài)需要加入________(填選項(xiàng))

A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的,如下圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是

A. 通常情況下,NON2穩(wěn)定

B. 通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,XY、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中XY、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH3過程中___(吸收放出”)的能量為____,反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.恒容時(shí)充入He

d.恒壓時(shí)充入He

e.及時(shí)分離NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:

3Zn2K2FeO48H2O3ZnOH22FeOH34KOH

下列敘述不正確的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e2OH=ZnOH2

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-4H2O3e=FeOH35OH

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)

C. 當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時(shí)的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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同步練習(xí)冊(cè)答案