【題目】下列說法正確的是

A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的

B. 離子化合物中可能含有離子鍵

C. 離子化合物中一定只含有離子鍵

D. 離子化合物中可能不含有金屬元素

【答案】D

【解析】

離子化合物不一定是由金屬與非金屬元素組成的，如銨鹽；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。

A項、離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯誤；

B項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故B錯誤；

C項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，故C錯誤；

D項、氯化銨是全部由非金屬元素組成的化合物，但氯化銨中含有離子鍵，是離子化合物，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是

A. ④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定

B. ①是野生植物生長所需氮元素的重要來源

C. ⑤為硝化過程、④為反硝化過程，都是氮元素的還原反應過程

D. ②是氮肥工業(yè)基礎，科學家努力將固氮變化條件趨近生物固氮

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【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計量大會，會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol－1”。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是

A. 新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除

B. 常溫常壓下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個數(shù)小于NA

C. 117號元素符號為Ts(中文名)，其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NA

D. 60.0gC3H8O中含有的C－C鍵可能小于2NA

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【題目】可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（ ）

A.加熱時有無色氣體放出

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C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無白色沉淀生成

D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有無白色沉淀生成

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【題目】某溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)(正反應為吸熱反應)，反應一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是

A. 加入少量W，逆反應速率增大

B. 通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

D. 降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋯英石常用于耐火材料，其礦砂常與鈦鐵礦、金紅石、石英共生。針對相關物質(zhì)，回答下列問題：

（1）下列基態(tài)Si原子結(jié)構(gòu)的表示方法中最能準確表示出電子排布特點的是___________(填標號，下同)，能夠表示出原子核構(gòu)成特點的是___________。

（2）SiO2晶體常伴生于各種礦石中，其晶體結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有___________個原子；Si與C元素位于同一主族，比較SiO2與CO2的鍵角大�。篠iO2___________CO2(填寫“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________________。

（3）鈦鐵礦經(jīng)過H2SO4、HNO3等多種物質(zhì)處理后會生成TiOSO2等中間產(chǎn)物。

①TiOSO4晶體中存在_______(填標號)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

②H2SO4為粘稠狀、難揮發(fā)性的強酸，而HNO3是易揮發(fā)性的強酸，其原因是___________。

（4）FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born- Haber循環(huán)計算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為________kJ·mo－1，F(xiàn)eO晶格能為________ kJ·mo－1。

（5）ZrO2可用于制造高溫發(fā)熱元件，其在高溫時具有立方晶型，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Zr原子與O原子之間的最短距離為___________nm；ZrO2的密度為___________g·cm－3(列式表示)。

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【題目】某防曬產(chǎn)品中含水楊酸乙基己酯(結(jié)構(gòu)簡式如圖)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物質(zhì)。下列說法錯誤的是

A. 甘油具有保濕作用

B. 水楊酸乙基己酯結(jié)構(gòu)中所有的碳原子均可共面

C. 水楊酸乙基己酯苯環(huán)上的一氯代物有四種

D. 丙烯酸可發(fā)生加成、取代和氧化反應

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【題目】鈦白粉(TiO2)廣泛應用于涂料、化妝品、食品以及醫(yī)藥等行業(yè)。利用黑鈦礦石[主要成分為(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制備TiO2，工藝流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在熱水中易水解生成H2TiO3，回答下列問題：

（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中鈦元素的化合價為_________，實驗“焙燒”所需的容器名稱是_________，“濾渣”的主要成分是__________________(填化學式）。

（2）制取H2TiO3的化學方程式為__________________。

（3）礦石粒度對TiO2的提取率影響如圖，原因是____________。

（4）相關的金屬難溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如圖所示，步驟④應該控制的pH范圍是_________(填標號)

A.1~2 B.2~3 C.5~6 D.10~11

（5）常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定鈦白粉的純度，其步驟為：用足量酸溶解ag二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示劑，用標準硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應原理為： Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+

①滴定終點的現(xiàn)象為_____________。

②滴定終點時消耗bmol· L－1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，則TiO2純度為_________。 (寫表達式)

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【題目】在下列物質(zhì)中，化學鍵類型相同的一組是

A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO2

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