12.常溫下,將20.0g20.0%的NaCl溶液,跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.17g/cm-3的混合溶液.計算:
(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
(2)該混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;
(3)在500g水中需溶入多少摩爾NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等?
(計算結果保留小數(shù)點后一位)

分析 (1)根據(jù)m(溶質(zhì))=m(溶液)×ω計算溶質(zhì)的質(zhì)量,計算混合后溶液的質(zhì)量,利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分數(shù);
(2)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算混合液的物質(zhì)的量濃度;
(3)令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為nmol,根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量,利用質(zhì)量分數(shù)相等列方程計算.

解答 解:(1)將20.0g20%的NaCl溶液跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合,混合后溶液的質(zhì)量為20g+10g=30g,
令混合后NaCl的質(zhì)量分數(shù)為ω,則:30g×ω=20.0g×20.0%+10.0g×35.0%,
解得ω=25%,
答:混合后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為25%;
(2)混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.17×25%}{58.5}$mol/L=5.0mol/L,
答:混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5.0mol/L;
(3)令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol,NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5ng,則:$\frac{58.5n}{500+58.5n}$=25%,
解得n=2.8mol,
答:在500g水中需要加入2.8molNaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關計算,難度中等,注意對公式的理解與靈活運用,③中計算利用質(zhì)量分數(shù)比利用物質(zhì)的量濃度解答簡單,注意體會.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最多的是( 。
A.含3.01×1023個氮原子的N2B.標準狀況下11.2 L H2
C.1 mol Na2SO4中的Na+D.常溫常壓下32 g O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.化學與生活息息相關.下列說法正確的是( 。
A.礦泉水中不含任何化學物質(zhì)
B.聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋
C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”
D.氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.如圖是一種驗證某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關.如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C處紅色布條顏色無變化;當關閉B,繼續(xù)通入Cl2時,C處紅色布條顏色褪去.則D瓶中盛有的溶液是(  )
A.濃H2SO4B.飽和NaCl溶液C.NaOH溶液D.Ca (OH) 2懸濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法不正確的是( 。
A.12C與14C為不同核素B.石墨與C60互為同素異形體
C.H2O和D2O互為同位素D.甲烷與乙烷互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各組離子在無色溶液中能夠大量共存的是(  )
A.NH4+、NO3-、Na+、SO42-B.H+、Fe3+、Na+、NO3-
C.Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D.NH4+、Li+、OH-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理,如圖所示:
(1)裝置連接好后,應先檢查裝置氣密性,方法是向C中加水至淹沒長導管,微熱圓底燒瓶,觀察C中長導管是否有氣泡冒出,冷卻后是否形成一段水柱.
(2)盛濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗;圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的HCl.
(3)吸收Cl2時首先發(fā)生的反應時Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O.吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在Cl-、SO42-和OH-.請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設:
假設1:只存在SO32-;
假設2:只存在ClO-
假設3:既不存在SO32-,也不存在ClO-
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(用離子方程式表示).
③設計實驗方案,進行實驗.請在表中補充實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論.限選實驗試劑:3mol/L H2SO4溶液,1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液.
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2:向A試管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液Ⅰ:若溶液紫紅色褪去,則假設1成立;
Ⅱ:若溶液紫紅色不褪去,則假設2或3成立,
步驟3:向B試管中滴加1-2滴淀粉KI溶液Ⅰ:若溶液變藍色,則假設1成立;
Ⅱ:若溶液不變藍色,結合步驟2中的II,假設3成立,

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八種離子.向其中加入少量濃硝酸后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(溶液體積變化忽略不計)( 。
A.B.①③C.①③⑤D.④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( 。
A.0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B.向2 mol/L Fe(NO32(aq)中滴加少量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C.向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(標準狀況):2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2(標準狀況):3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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