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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置。

A B C D

利用以上裝置,可以按以下實驗方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑,有機物大多能互溶)

1)裝置A中儀器的作用是_____,流程中使用裝置A的是操作___(填“a”、“b”、“c”“d”,下同)。

2)流程中使用裝置B的是操作____,在該操作中,震蕩儀器時,為了避免因液體揮發(fā)而導致內部氣壓過大,還應進行的具體操作是______(填寫具體的操作方法)。

3)流程中使用裝置C的操作是___,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是_____

4)流程中使用裝置D的操作是_____。

【答案】冷凝 d b 打開分液漏斗下口的旋塞,從下口放氣 a 向漏斗中加水至剛好浸沒沉淀,待水自然流下,重復以上操作2-3 c

【解析】

從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物,由實驗流程可知,操作a是分離固液混合物,其操作為過濾,操作b分離互不相溶的液體混合物,需進行分液,要用到分液漏斗;操作c是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿;操作d是從有機化合物中,利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯,以此來解答。
(1)裝置A為蒸餾實驗裝置,儀器①為冷凝管,其作用是冷凝,操作d為蒸餾,使用裝置A的操作是d。

故答案為:冷凝;操作d。

(2)使用裝置B的操作是分液操作,為使其中液體順利滴下,除打開下端活塞外,還應進行的具體操作是打開分液漏斗旋塞,從下口放氣。

故答案為:操作b;打開分液漏斗旋塞,從下口放氣。

(3)使用裝置C的操作是過濾;

洗滌的具體操作是:往漏斗中加水至沒過沉淀,待水自然流干,重復以上操作2-3次。

故答案為:操作a;往漏斗中加水至沒過沉淀,待水自然流干,重復以上操作2-3次。

(4)使用裝置D的操作是蒸發(fā)結晶,操作c是蒸發(fā)結晶。

故答案為:操作c。

練習冊系列答案
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【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體,沸點為-5.5。其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解,伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學興趣小組按下圖裝置用Cl2NO制備NOC1;卮鹣铝邢嚓P問題:

(1)儀器a的名稱是_____,裝置甲中反應的離子方程式是______.

(2)裝置乙的作用是____,實驗開始時,先打開活塞k,當觀察到裝置丙中出現____(填現象)時再緩緩通入Cl2.

(3)裝置丙中生成NOC1的反應方程式是___,裝置丁中冰鹽水的作用是______.

(4)經分析該套裝置設計上有一處明顯缺陷,改進方法是_____(用文字描述)。

(5)工業(yè)制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質,為測定產品純度進行如下實驗:稱取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定,若消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL,NOC1的質量分數為___%(保留2位小數);如果AgNO3溶液出現部分變質(變質的部分不參與反應),則測得的NOC1的質量分數會____(偏大偏小”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實驗:

(1)甲圖發(fā)生的是_________腐蝕,電極反應式是正極________,負極__________。

(2)乙圖發(fā)生的是___________腐蝕,電極反應式是:正極________________,負極________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線).______.

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中,屬于酸和堿中和反應的有________個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是___________________,寫出該反應的化學方程式_____________________

(3)在不能與鹽酸反應的物質中,屬于氧化物的是________________________________,(填寫物質序號,下同),屬于單質的是______________

(4)如果將鹽酸換成氧氣,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎?為什么?______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向容積為2 L的密閉容器中加入足量活性炭和NO,發(fā)生反應:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),H<0,NON2的物質的量變化如下表所示。

物質的量/mol

T1/

T2/

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

請回答下列問題:

(1) 0—5 min內,以CO2表示的該反應速率v(CO2)=____,該條件下的平衡常數K=____

(2) 15 min后,溫度調整到T2,數據變化如上表所示,則T1___T2(“>”、“<”“=” )。

(3)30 min時,保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol,則該可逆反應最終達平衡時NO的轉化率α=_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH ,圖1表示該反應在不同溫度下B的轉化率隨溫度變化曲線,圖2表示該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化圖像。

請回答下列問題:

(1)圖中a、b、c三點的化學反應速率(v)由快到慢是__________。

(2)圖中該反應的ΔH_______0。

(3)圖中a、b、c三點,未達到平衡狀態(tài)且v>v的點是_______。

請回答下列問題:

(4)圖中t2時刻改變的外界條件是___________

(5)圖中從t1 t6 反應物轉化率最低的是_______時刻。

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【題目】一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);△H0

B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)△H0

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D. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g);△H0

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【題目】隨著科學技術的發(fā)展,阿佛加德羅常數的測定手段越來越多,測定的精度也越來越高,F有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:

①將NaCl固體研細、干燥后,準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。

②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,計算出NaCl固體的體積為Vcm3

1)步驟①中儀器A最好使用___(填序號)。

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管

2)步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管___,理由是___。

3)能否用水代替苯___(填“是”或“否”),理由是___。

4)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl間的距離為acm(如圖),則用上述方法測得的阿佛加德常數NA的表達式為___。

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【題目】下列化學用語書寫錯誤的是

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C. 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D. CO32-2H2OH2CO32OH-

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