Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

• A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即a＜0
• B、當(dāng)平衡濃度符合c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）時(shí)的溫度為830℃
• C、當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
• D、當(dāng)v（H₂）=v（H₂O）時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、在某平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），則說(shuō)明平衡常數(shù)K=1，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度為830℃，故B正確；
C、當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，氣體壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v_正（H₂）和v_正（H₂O）始終相等，所以不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的判斷、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)無(wú)影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．