【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶1∶4

B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8

D. 1∶1∶1

【答案】A

【解析】試題分析：氧化性強弱順序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，0～1時發(fā)生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1molFe的同時消耗4mol硝酸，生成1molFe3＋，1～2時發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗1molFe同時消耗2molFe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為1mol，2～3時發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，消耗1molFe的同時消耗1molCu2＋，則原溶液中有1 molCu2＋，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比為：1：1：4，故選項A正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關解釋不正確的應該是

A．青菜中含有維生素C

B．維生素C具有還原性

C．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應

D．砒霜是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學藥品與警示語對應正確的是（　�。�

①酒精——劇毒品　②濃硫酸——腐蝕品�、燮�——易燃品�、軣龎A——劇毒品�、萋人徕�——氧化劑 ⑥硝酸銨——爆炸品

A. ①②③⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題：

（1）A裝置中反應的化學方程式為____________________________。

（2）試劑b為______________。

（3）所用d導管較粗的原因是______________；E裝置的作用為______________。

（4）F裝置的作用為______________。

（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_____________________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。

下列有關該方法的敘述中正確的是

①能耗大是該方法的一大缺點

②“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

③該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備干冰等產(chǎn)品

④整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g）；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6molL﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2molL﹣1s﹣1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2molL﹣1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變．
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氮的固定的是

①N2和H2在一定條件下反應生成NH3

②雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO

③NH3經(jīng)過催化氧化生成NO

④NH3和HNO3反應生成NH4NO3

A.①③B.②④C.③④D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時間時，陽極石墨表面產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，燒杯壁變熱，溶液由藍色變?yōu)榫G色


（1）甲認為電解過程中陽極產(chǎn)生的是溶液變綠的原因，寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應式：。
（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl [CuCl4]2＿(黃色) ΔH＞0。據(jù)此乙認為:電解過程中，[CuCl4]2＿(黃色)濃度增大，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2＿濃度增大的原因：。
（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時間時，陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)榫G色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色


丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是 ， 否定乙的依據(jù)是。
（4）丙繼續(xù)查閱資料：
i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]＿ ， [CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認為：電解過程中，產(chǎn)生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。
丙進行如下實驗：
a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是。
② 寫出b中生成[CuCl2]＿的離子方程式：。
③ 補充c中必要的操作及現(xiàn)象：。
丙據(jù)此得出結(jié)論：電解時陰極附近生成[CuCl2]＿是導致溶液變綠的原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四種陽離子，B為淡黃色固體，旋開E后，有氣體放出和白色沉淀生成，淡黃色固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖2．
（1）則溶液中含有的陽離子有 ．
（2）寫出圖2曲線a～b段反應的離子方程式 ， ．
（3）A溶液中存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為 ．

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