【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45,NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:

(1)吸收器中反應(yīng)的離子方程式為________,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過(guò)高,可能的原因_______

(2)反應(yīng)結(jié)束后,ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________

(3) ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫磺、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2,其原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

(4)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2Na2O2的反應(yīng):

①為除去過(guò)量的SO2C中盛放的試劑為______________。

D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有NaSO4生成。為檢驗(yàn)是否有 Na2SO4生成,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案:

同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論,認(rèn)為上述方案不合理,其理由是:a____________b_______________。

【答案】ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O 防止H2O2分解 驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收 S+2H2SO4()3SO2↑+2H2O NaOH溶液(KMnO4溶液) 2H2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根

【解析】

(1)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫(xiě)出離子方程式,升高溫度H2O2分解速率加快,據(jù)此分析解答;

(2)反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,用空氣可以將其排出,確保其被充分吸收;

(3)硫磺、濃硫酸可以反應(yīng)生成二氧化硫;

(4)①二氧化硫是酸性氧化物,具有較強(qiáng)的還原性,據(jù)此選擇試劑;②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生,據(jù)此分析判斷;③根據(jù)硝酸、Na2O2氧化性均很強(qiáng),均能將SO32-氧化成SO42-分析判斷。

(1)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O;為了防止H2O2分解,反應(yīng)溫度不能過(guò)高,故答案為:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O;防止H2O2分解;

(2)反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,用空氣可以將其排出,確保其被充分吸收,故答案為:驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收;

(3)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在濃硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4()3SO2↑+2H2O,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為:S+2H2SO4()3SO2↑+2H2O

(4)①二氧化硫是酸性氧化物,具有較強(qiáng)的還原性,能與氫氧化鈉溶液或高錳酸鉀溶液反應(yīng),所以C中盛放的試劑可以為NaOH溶液或KMnO4溶液,故答案為:NaOH溶液(KMnO4溶液);

D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生,所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,故答案為:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2;

③反應(yīng)后的固體溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解,不能證明有Na2SO4生成,因?yàn)椋?/span>a.稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇;b.如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,因此方案不合理,故答案為:稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇;如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究,取20.0mL該混合溶液,向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸,加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示.

反應(yīng)階段

稀鹽酸體積x/mL

0<x≤10.0

10.0<x≤40.0

x>40.0

現(xiàn)  象

無(wú)氣體

有氣體

無(wú)氣體

則混合溶液中c(HCO3)為( 。

A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1

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【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是(

A. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液:2Fe2++2H++H2O2= 2Fe3++2H2O

B. 電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-

C. 鐵和稀硝酸反應(yīng):Fe+ 2H+Fe2++ H2

D. 硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液直至溶液呈中性: H++ SO42- + OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O

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【題目】2.5gNa2CO3NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH═H2O

B. 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C. B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D. 混合物中Na2CO3NaOH的總質(zhì)量為2.06g

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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:

1B裝置有三種功能:控制氣流速度;均勻混合氣體;____________。

2)設(shè)x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x取值范圍________

3D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是______________。

4E裝置的作用是________(填編號(hào))。

A 收集氣體 B 吸收氯氣

C 防止倒吸 D 吸收氯化氫

5)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式:_______________________________________

6E裝置中除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號(hào))。

a CH4 b CH3Cl c CH2Cl2 d CHCl3 e CCl4

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【題目】2.8 g CO0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒,使生成的CO2和水蒸氣通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉,完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是(

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

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【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是(

A.BaCl2、CaCO3一定存在,NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.K2SO4、NaOH、CaCO3BaCl2一定存在,K2SO4可能存在

D.C為單一溶質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.放電時(shí),正極反應(yīng)式:Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]

B.充電時(shí),Mg箔接電源的負(fù)極

C.充電時(shí),Na+通過(guò)離子交換膜從左室移向右室

D.放電時(shí),Mo箔增加4.6g時(shí),Mg箔減少5.95g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯(wèn)題。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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