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25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B．點②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．點③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．點④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中，兩種物質間反應均產生1 mol氣體時，參加反應的酸的物質的量最少的是

A．碳與濃硝酸 B．銅與濃硫酸

C．鋅與稀硫酸 D．二氧化錳與濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。

A．【物質結構與性質】

我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：

元素

元素性質或原子結構

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍

E

位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：

（1）B、C、D第一電離能由小到大為______________。

（2）E的二價離子的電子排布式為______________。

（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為____________。

（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為__________(任寫一種)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是__________________。

（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個該晶胞中含________個D原子。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質與應用對應關系不正確的是

A．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，常用鐵罐車運輸濃硝酸

B．SO2有漂白性，常用來漂白紙漿

C．硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑

D．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內發(fā)生反應，反應所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）。

（1）實驗測得溫度對反應所得固體混合物中水溶性銅(CuSO4)的含量的影響如圖所示。生產過程中應將溫度控制在 左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是 。

（2）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算）。實驗中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3 % H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙。

①實驗時需用約3 %的H2O2溶液100 mL，現(xiàn)用市售30%(密度近似為1gcm—3)的H2O2來配制，其具體配制方法是 。

②補充完整由反應所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實驗步驟：

第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應，過濾。

第二步： 。

第三步： ，過濾。

第四步： 、冷卻結晶。

第五步：過濾、洗滌，低溫干燥。

（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是

A．圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100

D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．過氧化鈣(CaO2)的電子式：

B．離子的結構示意圖：

C．H2CO3的電離方程式：H2CO32H＋＋CO32－

D．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）氮的化合物是重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有很多重要應用。工業(yè)上合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在該溫度時，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是______________。

（2）原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出工業(yè)生產中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式： ， 。

（3）設備B的名稱是________，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”），不宜從相反方向通水的原因 。

（4）設備C的作用是 。

（5）為了提高其產量，降低能耗，近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產率。從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是 ；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市七校高三4月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）

D．30min～40min間該反應使用了催化劑

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