【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知P(s,白磷)P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=483.6 kJ·mol1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol1
C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,則 a>b
D.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量
【答案】D
【解析】本題考查了熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)。A、P(s,白磷)P(s,紅磷) ΔH<0,紅磷能量小于白磷,則白磷比紅磷活潑,紅磷比白磷穩(wěn)定,錯(cuò)誤;B、氫氣的燃燒熱是值1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,單位是kJ/mol,氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=
483.6 kJmol1,則燃燒熱>483.6/2 kJ/mol=241.8 kJmol1,錯(cuò)誤;C、已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)
△H=a kJmol1、2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=b kJmol1,一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程;焓變包含負(fù)號(hào),即a、b包含正負(fù)號(hào),則△H=a kJmol1<△H=b kJmol1,a<b,錯(cuò)誤;D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)
NaCl(aq)+H2O(l) △H=57.3 kJmol1,指1 mol NaOH和1 mol HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量為57.3 kJ,則1 mol NaOH與強(qiáng)酸反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量,醋酸是弱酸,其電離過程是吸熱過程,40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量,正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B為第VA族相鄰的兩種元素,其所在周期分別最多可排18和8種元素,當(dāng)A的原子序數(shù) 為x時(shí),B的原子序數(shù)為
A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下:
請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷,下列分析不正確的是
A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol·L1
B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)
C.取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L1
D.參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:
已知:常溫時(shí),F(xiàn)e3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”的作用是__________________。(填寫兩點(diǎn));濾渣A為_____(填化學(xué)式)。
(2)根據(jù)溶解度(S)-溫度(T)曲線,操作B為___________。
(3)酸C為_________(填化學(xué)式),“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)常溫時(shí),Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______。
(5)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,用鐵作陰陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下。
陰極放出氫氣,陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________,___________。不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣時(shí),理論上有________molCr2O72-被還原。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是
A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸 C. 鹽酸 D. 稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2015·新課標(biāo)全國卷Ⅰ]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.18 gD2O和18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生現(xiàn)需450 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí)正確的操作順序是(用字母表示)________;
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中, 用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1—2cm處
③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____________;
II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________;
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容____________。
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填字母)(2分)
(5)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________ ;濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和___________(寫化學(xué)式)。
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行,加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后,溶液中銅離子最大濃度不超過_______ mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③“沉錳”(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式_________________________ 。
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是______________ (寫化學(xué)式)。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅,進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
①如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置,鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差6.00 g,則電解過程中鹽橋中Cl-移向______________(填“甲池”或“乙池”)
②其他條件不變,若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池,如上右圖所示,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣,但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時(shí)間后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體,則甲池銅絲附近溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”) ,乙池中石墨為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)。
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