下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．使石蕊試液呈紅色的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．pH=7的溶液
D．0.1mol/L的酸溶液與0.2mol/L的堿溶液等體積混合
A、常溫下，使石蕊試液呈紅色的溶液，說明溶液顯示酸性，故A錯誤；
B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液一定顯示中性，故B正確；
C、由于水的電離是吸熱反應，溫度降低，水的電離程度減小，所以pH=7的溶液中，氫離子濃度不一定等于氫氧根離子濃度，故C錯誤；
D、0.1mol/L的酸溶液與0.2mol/L的堿溶液等體積混合，酸的情況不知道，不能確定反應后的溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小關系，無法判斷是否顯示中性，故D錯誤；
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在下列物質(zhì)：燒堿，NH3?H20，SO3，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質(zhì)的是______，其中屬于強電解質(zhì)的是______，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生取某物質(zhì)溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：①與堿反應生成鹽和水；②與鐵反應生成氫氣；③該溶液中陽離子只有H+．根據(jù)你學過的酸的概念，其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是（　　）
A．①②③B．①②C．②③D．③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．把純水加熱，水的電離程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），測得pH變大，主要原因是CH3COONa水解呈堿性，中和醋酸電離的H+
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4
D．相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國《時代周刊》評選出2008年十大科技發(fā)現(xiàn)，其中之一是鳳凰號火星探測器在火星北極發(fā)現(xiàn)了水．下列有關水的說法中正確的是（　�。�
A．水能溶解很多有機物和無機物
B．水可以作燃料
C．水在化學反應中一定作氧化劑
D．水是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④是（　　）
①pH=0的鹽酸；
②0.1mol/L鹽酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH溶液．
A．1：10：100：1000B．0：1：12：11
C．14：13：13：11D．14：13：12：13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．KF溶液
C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．水的離子積常數(shù)KW隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變
B．一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大
C．對已達到化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

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