Question

已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列有關的說法中正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2L過氧化氫中含有的分子數(shù)為0.5N_A
• B、pH=4、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C、室溫下pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合：c（OH^-）≥c（H⁺）
• D、30g甲醛（ CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的混合物中含碳原子個數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，過氧化氫為液態(tài)；
B、依據(jù)電荷守恒分析判斷；
C、pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合，若為強酸，溶液呈中性，若為弱酸，溶液呈酸性分析；
D、30g甲醛（CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的混合物中最簡式相同，只需計算30gCH₂O中含碳原子個數(shù)；

解答： 解：A、標況下，過氧化氫為液態(tài)，故A錯誤；
B、pH=4、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中存在電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱電解質，溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B錯誤；
C、pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合，若為強酸，溶液呈中性，若為弱酸，溶液呈酸性，c（OH^-）≤c（H⁺），故C錯誤；
D、30g甲醛（CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的混合物中最簡式相同，只需計算30gCH₂O中含碳原子個數(shù)=

30g

30g/mol

×N_A=N_Amol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．