10．已知在通常狀況下，1molCH4完全燃燒能放出890kJ熱量．天然氣的主要成分是甲烷，請以甲烷為依據(jù)：
（1）粗略計算16kg天然氣完全燃燒產(chǎn)生的熱量是多少？
（2）已知使1kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ，試計算燒開10L水，至少需要消耗甲烷的體積（標準狀況下）．

分析 （1）16kg天然氣物質(zhì)的量近似為$\frac{16g}{16g/mol}$×103=1000mol；
（2）10L水質(zhì)量近似為10Kg，計算燒開水需要的熱量，通常狀況下，1molCH4完全燃燒能放出890kJ熱量計算得到甲烷的物質(zhì)的量，由此計算氣體標準狀況下的體積．

解答 解：（1）16kg天然氣物質(zhì)的量近似為$\frac{16g}{16g/mol}$×103=1000mol，1molCH4完全燃燒能放出890kJ熱量，1000mol甲烷完全燃燒放出熱量890000KJ，
答：16kg天然氣完全燃燒產(chǎn)生的熱量是890000KJ；
（2）10L水質(zhì)量近似為10Kg，使1kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ，計算燒開水需要的熱量=10×（100-25）×4.18KJ=3135KJ，1molCH4完全燃燒能放出890kJ熱量，則甲烷物質(zhì)的量=$\frac{3135KJ}{890KJ/mol}$=3.52mol，標準狀況下體積=3.52mol×22.4L/mol=78.9L，
答：燒開10L水，至少需要消耗甲烷的體積78.9L．

點評 本題考查了好像反應(yīng)熱量變化的計算，注意題干條件的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（ρ=1.1g•mL-1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的總體積是60mL．
（2）放出一半氣體所需的時間為1min．
（3）反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需時間為2min．
（4）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
（5）解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減�。�
（6）計算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度0.107mol•L-1．
（7）求反應(yīng)到2min時，H2O2的質(zhì)量分數(shù)0.084%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）CDE．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．氣體的壓強不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫   b．加入催化劑    c．增加CO的濃度    d．恒容下加入H2使壓強變大
e．恒容下加入惰性氣體使壓強變大   f．分離出甲醇
（4）在250℃時，測得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表：
COH2CH3OH
0.5mol•L-12mol•L-16mol•L-1
此時反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是D
A．CrO3+NH3+H2O        B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O          D．Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，KMnO4被還原成Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2++17H2O
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋法表示）：．
B．還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②．（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．C和Si元素在化學中占有極其重要的地位：
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si．
（2）CO2分子的空間構(gòu)型為直線形，中心原子的雜化方式為sp，和CO2 互為等電子體的氧化物是N2O．
（3）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵．Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z弱
C．X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)
D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
B．純水和干木頭都不導電，但木頭用水浸濕后卻可以導電
C．某溶液的PH=7，該溶液一定呈中性
D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和強堿都是強電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質(zhì)不能重復出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
（2）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3）C溶液中陰離子的檢驗方法：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．已知0.5molN2H4（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時，放出267kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/mol
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案