Question

【題目】T℃時，反應物和生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）

A.在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B.在（t1+10）min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡逆反應方向移動

C.T℃時，在相同容器中，若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L-1

D.在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，則反應的化學方程式為3A+B2C；

由圖（Ⅱ）可知，溫度為T1先達到平衡狀態(tài)，則T1＞T2，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；

根據(jù)以上分析并結合外界條件對平衡移動的影響對各選項進行判斷。

根據(jù)圖（Ⅰ）可知，A和B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，則反應的化學方程式為3A+B2C，

A．在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，選項A錯誤；

B．（t1+10）min時，保持容器體積不變，通入稀有氣體，由于平衡體系中各組分的濃度不變，則化學平衡不發(fā)生移動，選項B錯誤；

C．C．從等效平衡的角度考慮，T℃時，在相同容器中，若由0.1mo1/L A、0.3mo1/LB和0.4mo1/LC反應，等效于0.7mol/L A、0.5 mol/L B，與起始量完全相同，為等效平衡，所以達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol/L，選項C正確；；

D．由圖（Ⅱ）可知溫度為T1時優(yōu)先達到平衡，則T1＞T2，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應方向移動，則A的轉化率減小，選項D正確；

答案選C。