Question

【題目】(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是________(填序號(hào)，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是________；。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則其電子式為______________________________________________；若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為_________________________________________。

(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是______________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明該判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______________________________________。

(4)現(xiàn)有a～g七種短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

元素的原子間最容易形成離子鍵的是____(填字母，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是____。

A.c和f B.b和g　 C.d和g D.b和e

Answer 1

【答案】④ ③⑤ S=C=S 共價(jià)化合物 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電 B C

【解析】

(1)一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，據(jù)此分析判斷；

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，為CaF2；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，為CS2，據(jù)此分析解答；

(3)氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就開(kāi)始升華，可知熔沸點(diǎn)低，與分子晶體的性質(zhì)相似；

(4)由元素的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為出，e為N，f為P，g為Cl。根據(jù)活潑金屬與活潑非金屬容易形成離子鍵，非金屬之間容易形成共價(jià)鍵。

(1)①O2中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)；②H2中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)；③NH4NO3中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；④Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，為離子化合物；⑤Ba(OH)2中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；⑥CH4中含極性鍵，為共價(jià)化合物；⑦CO2中含極性鍵，為共價(jià)化合物；⑧NaF中只含離子鍵，為離子化合物；⑨NH3中含極性鍵，為共價(jià)化合物；⑩I2中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)；則既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤，故答案為：④；③⑤；

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：；S=C=S；

(3)氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就開(kāi)始升華，可知熔沸點(diǎn)低，與分子晶體的性質(zhì)相似，可知由共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，可利用熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故答案為：共價(jià)化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；

(4)由元素在元素周期表中的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl�；顫姷慕饘俸突顫姷姆墙饘僦�間容易形成離子鍵，元素的原子間最容易形成離子鍵的是b和g，形成的物質(zhì)為NaCl，非金屬原子間容易形成共價(jià)鍵，容易形成共價(jià)鍵的是d和g，形成的物質(zhì)為CCl4，故答案為：B；C。