【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 0.2mol/L ,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 0.3mol/LB.Y2 0.4mol/LC.X2 0.2mol/LD.Z 0.4mol/L

【答案】A

【解析】

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡,X2Y2的濃度最小,Z的濃度最大,假定完全反應(yīng),則:

X2g+Y2g2Zg),

開(kāi)始(mol/L):0.1 0.3 0.2

變化(mol/L):0.1 0.1 0.2

平衡(mol/L):0 0.2 0.4

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡,X2、Y2的濃度最大,Z的濃度最小,假定完全反應(yīng),則:

X2g+Y2g2Zg),

開(kāi)始(mol/L):0.1 0.3 0.2

變化(mol/L):0.1 0.1 0.2

平衡(mol/L):0.2 0.4 0

由于為可逆反應(yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0<cX2<0.20.2<cY2<0.4,0<cZ<0.4,選項(xiàng)A正確、選項(xiàng)BCD錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某澄清透明的溶液中可能含有:Na+Mg2+、Fe2+Cu2+、I、CO32、SO42、Cl中的幾種,各離子濃度均為0.1 mol·L1。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量)

下列說(shuō)法正確的是( )

A.樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、ISO42

B.沉淀B中肯定有氫氧化鐵,可能含有氫氧化鎂

C.1 L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4 g

D.該樣品溶液中是否存在Cl可取濾液C,滴加硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地溝油泛指生活中產(chǎn)生的、不宜繼續(xù)食用的油脂。地溝油經(jīng)脫膠、洗滌、脫色等預(yù)處理,用來(lái)制備脂肪酸鈉(RCOONa),在消除危害的同時(shí),還可用于處理含Cu2+的廢水。

已知:2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu

(1)可利用活性炭對(duì)地溝油進(jìn)行脫色處理,這利用了活性炭的____________性。

(2)30 mL三油酸甘油酯在不同條件下水解,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

序號(hào)

試劑

溫度

時(shí)間

水解率

a

20 mL3 mol/L H2SO4

95

3小時(shí)

52.1%

b

20 mL 6 mol/LNaOH

70

1.5

97.7%

①實(shí)驗(yàn)a中,三油酸甘油酯水解的產(chǎn)物是____________(填物質(zhì)名稱(chēng))。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)ab可以得到的結(jié)論有____________(寫(xiě)出2)。

(3)將預(yù)處理后的地溝油水解,用水解所得液體去除Cu2+的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。

RCOONa屬于____________(離子化合物共價(jià)化合物”)。

②實(shí)驗(yàn)表明,硫酸酸化后液體的pH會(huì)影響Cu2+的去除率。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,pH=5時(shí)Cu2+的去除率低于pH=7時(shí)的,其原因?yàn)?/span>____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 mol/LNaOH溶液950 mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤,以下情況會(huì)引起配制溶液濃度偏高的是

A.稱(chēng)取40.0gNaOH固體

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容時(shí)俯視

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳(Ni)有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能,在電池、催化劑方面有廣泛的應(yīng)用。以硫化鎳礦(主要成分為NiS,另含少量CuS,FeS等雜質(zhì))為原料制取純鎳的工藝流程如下:

已知物質(zhì)的還原性:FeNiH2Cu。

回答下列問(wèn)題:

1)在熔煉過(guò)程中,二價(jià)鐵的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變,則雜質(zhì)FeSO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

2)高鎳礦破碎、細(xì)磨的作用是___________________。

3)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,可以用光潔無(wú)銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒,原因是___________________。

4除鐵過(guò)程中,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

5電解制粗鎳過(guò)程中,陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為___________________。

6電解精煉過(guò)程中,需調(diào)節(jié)溶液的pH25,原因是___________________。陽(yáng)極泥的成分為___________________(寫(xiě)名稱(chēng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.72gCaO2中陰離子數(shù)目為2NA

B.0.1molCl2通入1L水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO222.4LNO在密閉容器中充分混合后,氣體分子總數(shù)小于NA

D.室溫下1LpH=13NaOH溶液中,水電離出的OH的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染,又能得到氫能源。回答下列問(wèn)題:

1)已知:①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=1266.6kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=285.8kJ·mol-1

H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應(yīng)①的熱力學(xué)趨勢(shì)很大(平衡常數(shù)很大),其原因是________________NH3分解的熱化學(xué)方程式為________________。

2)在CoAl催化劑體系中,壓強(qiáng)p0下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器,得到不同催化劑下NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示;罨茏钚〉拇呋瘎________________:升高溫度,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大,其原因是________________;溫度一定時(shí),如果增大氣體流速,則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能________________(填“a”“c”“d”“e”或“f”)。

3)溫度為T時(shí),體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH30.1molH2,30min達(dá)到平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則T時(shí)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________________mol2·L-2,NH3的分解率為________________達(dá)到平衡后再加入0.8molNH30.1molH2,NH3的轉(zhuǎn)化率________________(填“增大”“不變”或“減小”)。

4)將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下,向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中=________________(填標(biāo)號(hào)).

A.始終堿小B.始終增大C.先減小后增大D.先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A.NaHS的水解:HS+ H2O S2-+ H3O+

B.NaHCO3在水溶液中的電離:HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解:NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合: Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】國(guó)際社會(huì)高度贊揚(yáng)中國(guó)在應(yīng)對(duì)新冠肺炎疫情時(shí)所采取的措施。疫情防控中要對(duì)環(huán)境進(jìn)行徹底消毒,二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.c為電源的負(fù)極,在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸

B.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi),發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為61

D.當(dāng)有0.3mol陰離子通過(guò)離子交換膜時(shí),二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案