Question

【題目】如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　)

A. 恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)

B. X、Y、Z均為氣態(tài)

C. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

D. 使用催化劑Z的產(chǎn)率提高

Answer 1

【答案】A

【解析】A．增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，所以反應(yīng)后氣體的質(zhì)量增大，因此氣體密度增大，密度不變即是平衡狀態(tài)，故A正確；B．如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應(yīng)不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤； C．由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．使用催化劑平衡不移動，所以Z的產(chǎn)率不變，故D錯誤；故選A。