下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D、澄清石灰水與鹽酸混合：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．電荷不守恒；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
C．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式．
解答： 解：A．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．澄清石灰水與鹽酸混合，離子方程式為：OH-+H+=H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意化學(xué)式拆分的原則，選項(xiàng)C為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-；2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（1）①和⑥的作用是
 
．
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?div id="y403umr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定
 
的質(zhì)量．
（5）已知CN-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列問(wèn)題：
（1）配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液（容量瓶的規(guī)格通常有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）
實(shí)際應(yīng)稱NaOH質(zhì)量應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格實(shí)驗(yàn)中的所需儀器
①
 
g		②
 
mL		不需填寫(xiě)
（2）假設(shè)在配制過(guò)程出現(xiàn)如下其中的一種情況，而其他操作正確，則其中一種情況對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
①若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
 
； 
②若定容時(shí)俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH-
  △  
.
 
SiO32-+H2O
B、在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、在氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、用NaOH液溶解Al2O3：Al2O3+6OH-═2[Al（OH）4]-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
 

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用．
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和
 
池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：
 
（寫(xiě)一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是
 
．
②A口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．

（3）用苦鹵（含Na+，K+，Mg2+，Cl-，Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？
 
．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度�。b（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(Pb2+)
c(NO3-)
 
1
2
（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中
c(Pb2+)
c(NO3-)
沒(méi)有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
 
．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
 
時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素的離子：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，下列敘述正確的是（　�。�
A、m-n=b-a
B、元素原子序數(shù)a＞b＞c＞d
C、元素非金屬性：R＞Z
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列可以大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子應(yīng)該是（　�。�
A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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