普通玻璃中Na2SiO3：CaSiO3：SiO2=1：1：4（物質(zhì)的量之比）． 以氧化物的形式表示玻璃的組成．若要制備500kg這種玻璃，需要原料各多少千克？共產(chǎn)生標(biāo)況下的CO2氣體多少升？
（相對(duì)原子質(zhì)量   C：12   O：16  Na：23  Ca：40  Si：28）
考點(diǎn)：玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途
專題：
分析：硅酸鹽改寫為氧化物的書寫形式，按照活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水順序書寫，注意遵循原子個(gè)數(shù)守恒定律．
解答： 解：普通玻璃中Na2SiO3：CaSiO3：SiO2=1：1：4（物質(zhì)的量之比）． 以氧化物的形式表示玻璃的組成為：Na2O?CaO?6SiO2，
故答案為：Na2O?CaO?6SiO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了普通玻璃的主要成分及硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法，題目難度不大，改寫時(shí)應(yīng)注意各種氧化物的先后順序，應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)守恒的規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（　�。�
A、2mol
B、
10
3
mol
C、
5
3
mol
D、5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀(jì)的新型“清潔能源”，在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以C0和H2為原料生產(chǎn)CH30CH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91KJ?mol-1
②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出新工藝的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．低溫高壓   b．加入催化劑    c．減少CO2的濃度  d．增加CO的濃度
（3）在某溫度下，2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，起始時(shí)CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則3min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．若同樣條件下起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為4mol，達(dá)到平衡后CH3OH為2.4mol，則起始時(shí)H2的物質(zhì)的量為：
 
．
（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 1 2 3 4
c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
則此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為
 
，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH3 1.0mol，此時(shí)該反應(yīng)v正反應(yīng)
 
v逆反應(yīng)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律如圖試解釋原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置，甲裝置中的電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，乙中為稀硫酸，請(qǐng)按以下要求回答問(wèn)題．
（1）在這兩個(gè)裝置中，甲裝置是
 
（原電池或電解池），甲中銅電極上的電極反應(yīng)為
 
，乙中銅電極上的電極反應(yīng)為
 
．
（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，甲中鋅極質(zhì)量減少6.5克，此時(shí)乙中兩極收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某容積為2L的恒容密閉容器中，有A、B、C、D四種氣體發(fā)生反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

（1）如果四種氣體物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示，則：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（反應(yīng)物與生成物用字母表示，下同），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是
 
（用字母表示）
A．升高溫度                 B．充入A物質(zhì)增大壓強(qiáng)
C．分離出C物質(zhì)             D．加入催化劑
（2）如果反應(yīng)方程式為A（g）+B（g）?C（g）+D（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示，A、B的起始濃度均為1mol?L-1，C、D為0mol?L-1
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
①該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），830℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②已知某溫度下，反應(yīng)以上述的初始濃度開始，到6min時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，c（D）隨時(shí)間t（min）變化的部分曲線如圖2所示，平衡后在7min時(shí)再充入1mol的D氣體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)至9min時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出從充入D的一刻到10min時(shí)D濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔（C2H2）是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C
 
2-
2
與O
 
2+
2
互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，則1個(gè)O
 
2+
2
中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2Cl2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，X、Y分別為直流電源的兩極．在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入多孔鉑電極，切斷電源開關(guān)S1，合閉開關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷電源的正、負(fù)極：X為
 
極；
（2）寫電極反應(yīng)式：A中
 
，B中
 
，通電一段時(shí)間后溶液的pH值將
 
（填增大、減小或不變）；若到此時(shí)，電路中共通過(guò)1.204×1024個(gè)e-，則A中生成的氣體在標(biāo)況下的體積為
 
；
（3）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）
 
；
（4）若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出B中的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答），B中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三大合成高分子材料指的是：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、2-乙基戊烷
B、3.3-二甲基丁烷
C、2，2-甲基戊烷
D、間-二甲苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案