【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個(gè)電子

【答案】C
【解析】解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而非三氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃鉃殡p原子分子，故1mol混合物中含2mol電子即2NA個(gè)，故C正確；
D、鐵生成四氧化三鐵后，變?yōu)? 價(jià)，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個(gè)，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_____，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____．

（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____，密度_____．（填“變大”“變小”或“不變”）．

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將_____（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）

A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3-B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－

C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖．下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（ ）
A.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”
D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO +5e﹣+8H+═Mn2++4H2O　①
MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO +e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為→ ．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、HCO3－、SO32-、K＋

B．含大量Ca2+的溶液：Cl－、Na＋、CO32－、NO32－

C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋

D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42-、K＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2﹣→O2 ．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是 ．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→ ．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（ ）
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.1mol莽草酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成0.5mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A. Cl2B. HClC. Na2SD. CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案