【題目】科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. Al13、Al14互為同位素
B. Al14與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14+2HCl==Al14Cl2+H2
C. Al14最外層電子數(shù)之和為42,與第IIIA族元素的性質(zhì)相似
D. Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性,容易失去電子生成陽(yáng)離子
【答案】B
【解析】A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素,Al13、Al14的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均不相同,不能互為同位素,A錯(cuò)誤;B.Al14最外層電子數(shù)之和=14×3=42,由于這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài),因此該微粒需要失去2個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此Al14與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑,B正確;C.Al14最外層電子數(shù)之和=14×3=42,由于這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài),因此該微粒需要失去2個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這說(shuō)明與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似,C錯(cuò)誤;D.Al13最外層電子數(shù)之和=13×3=39,需要獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此表現(xiàn)出氧化性,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)①Na2O、②Na2O2、③NaOH 、④NH4Cl、⑤N2、⑥H2O、⑦CO2。(用序號(hào)填空)
(1)其中只存在離子鍵的是_________,既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________,存在非極性鍵的是_____________。
(2)屬于分子的有_____________________其中分子間存在氫鍵的是________________。熔沸點(diǎn)、硬度由化學(xué)鍵強(qiáng)弱決定,且由非金屬元素組成的物質(zhì)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 如果苯酚濃溶液沾在皮膚上應(yīng)立即用酒精清洗
B. 不慎將酸液濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
C. 不慎將濃堿液沾到皮膚上,應(yīng)立即用抹布拭去,再用大量水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液
D. 如果酸流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,立即用適量的氫氧化鈉溶液中和,然后用水沖洗,再用抹布擦干
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)為11~17號(hào)的元素,隨核電荷數(shù)的遞增,以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]。
(1)各元素的原子半徑依次______,其原因是______。
(2)各元素原子的電子層數(shù)_______ ,最外層電子數(shù)依次_______ 。
(3)元素的金屬性逐漸_______ ,而非金屬性逐漸_______ ,元素失電子能力逐漸_______ ,得電子能力逐漸_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣。再向反?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體,溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí),有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
C.滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物
D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H8種鈉鹽,它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一種。為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分,將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)入如下實(shí)驗(yàn):
①將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí),A、F中有氣體產(chǎn)生,C、E中有渾濁出現(xiàn),當(dāng)加入的D過(guò)量時(shí),E中的渾濁消失。
②B與G溶液混合時(shí),溶液的顏色明顯加深,如果繼續(xù)滴加A溶液,溶液的顏色褪去又變成無(wú)色溶液。
③經(jīng)測(cè)定溶液G、H的PH為7。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),判斷出物質(zhì)A______,E_________,G_______(填化學(xué)式)。
(2)當(dāng)向B、H組成的濃溶液中加入固體D時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體,寫出這一過(guò)程中發(fā)生中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施:①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣、甲醇等⑤開(kāi)發(fā)新能源( )
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同
B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C. 12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸和高錳酸鉀能發(fā)生反應(yīng): 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
Ⅰ.某小組同學(xué)探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | KMnO4酸性洛液 | H2C2O4溶液 | H2O | 褪色時(shí)間 | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 10.0 | 0.01 | 5.0 | 0.50 | V1 | t1 |
② | 10.0 | 0.01 | V2 | 0.50 | 2.0 | t2 |
③ | 10.0 | 0.01 | 10.0 | 0.50 | 0 | t3 |
(1)V1=___________; V2=___________。
(2)褪色時(shí)間t1、t2、t3由長(zhǎng)到短的順序?yàn)?/span>____________________。
Ⅱ.在探究濃度對(duì)速率的影響時(shí),同學(xué)們發(fā)現(xiàn)溶液褪色先慢后快,即反應(yīng)速率由小變大。大家對(duì)此“異!爆F(xiàn)象展開(kāi)了討論,根據(jù)外界條件對(duì)速率的影響進(jìn)行分析,猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種,并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證。
猜想Ⅰ:此反應(yīng)過(guò)程放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快;
猜想Ⅱ:……。
(1)要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是___________。
(2)猜想Ⅱ可能是______________________。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充的一種試劑是___________。
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