【題目】近年來，德國研究人員利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN這6種遠古地球上存在的簡單物質(zhì)，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)模擬當(dāng)時環(huán)境，成功制得核酸的4種基本模塊。下列說法正確的是( )

A.O2的沸點比N2的低

B.NH3分子呈三角錐形

C.配離子[Fe(H2O)6]3+中H與中心原子配位

D.元素C、N、O、S的第一電離能依次增大

【答案】B

【解析】

A.氧氣和氮氣均屬于分子晶體，其沸點高低取決于分子間作用力的大小，氧氣的相對分子質(zhì)量大于氮氣，其分子間作用力大，沸點高于氮氣，故A錯誤；

B.NH3分子中心N原子的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為4-3=1，分子構(gòu)型為三角錐形，故B正確；

C.配離子中中心原子提供空軌道，配位原子提供孤電子對，而H不存在孤電子對，O存在孤電子對，因此是O原子與中心原子配位，故C錯誤；

D.同周期元素第一電離能呈逐漸增大趨勢，但是VA族最外層半滿較穩(wěn)定，第一電離能大于同周期VIA族元素，元素C、N、O的第一電離能的大小順序：N>O>C，故D錯誤；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗。

[分子式的確定]

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是___。

(2)質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是____。

(3)根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式____。

[結(jié)構(gòu)式的確定]

(4)經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

[性質(zhì)實驗]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是

A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 維生素A不能被氧化得到醛

C. 維生素A是一種易溶于水的醇

D. 維生素A的分子式為C20H30O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是________（填序號）。

A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________（填序號）。

A. B. C. D.

（4）已知。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________。

（5）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物聚乙烯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　 )

A.ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子

B.SO3、、、的空間構(gòu)型均為三角錐形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是H2O，配位數(shù)是4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。

（1）X的分子式是________________；

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達)；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是________________；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)能生成106 g W，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究Cu與NO的反應(yīng)，查閱資料：①Cu與NO反應(yīng)可生成CuO和N2，②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

（1）實驗室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實驗。(夾持裝置略) 實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2�；卮鹣铝袉栴}：

①使用銅絲的優(yōu)點是_____________________裝置E的作用為_______________。

②裝置C中盛放的藥品可能是_________；

③裝置D中的現(xiàn)象是_______________；裝置F中反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（3）測定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 取25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑

e．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③NaNO2 的物質(zhì)的量濃度為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅酸鑭是一種反鐵磁絕緣體，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3為起始原料、水為溶劑、檸檬酸為絡(luò)合劑，采用溶膠—凝膠法制備。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(2)與NO互為等電子體的陰離子為___。

(3)檸檬酸(結(jié)構(gòu)簡式為)分子中碳原子的軌道雜化類型為___；1mol檸檬酸分子含σ鍵數(shù)目為___mol。

(4)銅酸鑭的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學(xué)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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