Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

（1）A的元素符號(hào)______________，D的元素名稱 ____________。

（2）C在周期表中的位置為_______，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)；E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)

（4）X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成B的單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

Answer 1

【答案】H 鋁 第 2 周期 ⅥA族 H2O HClO4 4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH3；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，說明D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外有10個(gè)電子，D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E為S元素，則F為Cl元素，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，說明C元素的最外層有6個(gè)電子，C為O元素。

(1). A是氫元素，元素符號(hào)為H，D是Al元素，元素名稱為鋁，故答案為：H；鋁；

(2). C是O元素，有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，所以O元素在周期表中的位置是第2周期第VIA族，E是S元素，S2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：第2周期第VIA族；；

(3). 非金屬性越強(qiáng)，該元素對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，N、O、S三種元素中，非金屬最強(qiáng)的是O元素，所以水最穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng)，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則酸性較強(qiáng)的是HClO4，故答案為：H2O；HClO4；

(4). 氨氣在純凈的氧氣中可以安靜的燃燒，生成氮?dú)夂退�，根�?jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O，故答案為：4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O。