下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B．Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物制得這3種金屬單質(zhì)

D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

 

B

【解析】自然界中不存在游離態(tài)的硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Si、P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，故相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；工業(yè)上用熱還原法來(lái)冶煉鐵，用火法煉銅或濕法煉銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵和銅在空氣中很難自然形成氧化膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題15化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

由鋁土礦（主要成分是Al2O3）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的 （填“上層”或“下層”），電解時(shí)不斷消耗的電極是 （填“陰極”或“陽(yáng)極”）。

（2）寫(xiě)出通入過(guò)量二氧化碳酸化時(shí)反應(yīng)的離子方程式

。

（3）電解制備鋁時(shí)，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是 ，工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取冰晶石，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池的陰極材料是 （填化學(xué)式），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

①控制一定條件進(jìn)行電解（見(jiàn)圖），此時(shí)鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應(yīng)式為 ；

②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題12有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

維生素C是人體維持正常生命過(guò)程所必需的一種物質(zhì)，主要來(lái)源于新鮮的蔬菜和水果中，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．屬于有機(jī)物，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B．能使FeCl3溶液顯紫色

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．在一定條件下，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（　�。�

A．Fe（OH）2 易被氧化成Fe（OH）3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3＋3HI=FeI3＋3H2O　　

D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題10非金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是__________（填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）A的化學(xué)式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2 的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2，其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量________（填“相同”“不相同”或“無(wú)法判斷”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題10非金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�

序號(hào)

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

 

A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．第①步當(dāng)2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B．對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成

C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4

D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十四常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯

B．用如圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

 

C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D．用如圖所示裝置除去乙醇中的苯酚

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十三無(wú)機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

 

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Pb(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

8.0

8.3

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.8

9.8

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。

(2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除雜過(guò)程如下：

①加入MnO2將Fe2＋氧化，其離子反應(yīng)方程式為__________________________。

②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是

_____________________________________________________________。

③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。

(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________________，該物質(zhì)常用作化肥。

(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫(xiě)出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

 

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