【題目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的碳原子

A. 核外有13個(gè)電子，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子B. 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C. 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D. 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)6，核內(nèi)有7個(gè)中子

【答案】D

【解析】

A. 13C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外質(zhì)子數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；

B. 13C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；

C. 13C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；

D. 13C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為136=7，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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【題目】將153.5g由氯化鈉和氯化鎂混合而成的鹽溶解于水配成1L溶液，測(cè)得溶液中Cl—的濃度為3mol/L，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

A. 2mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.1 mol/L

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【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力

A. 逐漸變小B. 先變大后變小

C. 先變小后變大D. 逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量變化如圖所示(△E為能量變化值，a、b、c均為正值)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 1mol N+3mol H中的總能量等于1mol NH3中的能量

C. 1mol NH3(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量

D. 反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量變化值為a+b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】晉朝人常璩在《華陽(yáng)國(guó)志》里有這樣一段話：臨邛縣“有火井，夜時(shí)光映上昭。民欲其火，先以家火投之。頃許如雷聲，火焰出，通耀數(shù)十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行終日不滅也……”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）話中描述的物質(zhì)是一種最簡(jiǎn)單有機(jī)物甲烷，其分子的結(jié)構(gòu)式為_______。

（2）寫出“頃許如雷聲，火焰出”涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。

（3）下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是________（填選項(xiàng)字母）。

A．它屬于化石能源

B．它的分子中含有非極性鍵

C．它的分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．（2）中反應(yīng)發(fā)生時(shí)伴隨有舊極性鍵的斷裂和新極性鍵的形成

（4）甲烷不僅可以直接用來(lái)燃燒，還是重要的化工原料，它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)得到的水煤氣中CO和H2的質(zhì)量比為_______。

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【題目】已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42—，那么c(SO42—)應(yīng)為

A. 0.25 mol /LB. 0.15 mol /LC. 0.1 mol /LD. 0.3mol /L

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【題目】光束通過(guò)下列液體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮通路(丁達(dá)爾效應(yīng))的是

A.碘酒B.蒸餾水C.氫氧化鐵膠體D.硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___________

A.A B.B C.C D.D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。______________

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_________（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______。

A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式：______，比較C、B、D結(jié)合氫離子的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________（用化學(xué)式表示）。

（4）上表中c、h元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

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