Question

【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸240ml。

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標志中的____________。

（2）選用的主要儀器有：__________

①燒杯，②玻璃棒，③量筒，④膠頭滴管，⑤____________。

（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面恰好與刻度線相切

D．稀釋濃H2SO4

E．將冷卻后的稀釋液轉入容量瓶

F．將蒸餾水注入容量瓶，直到液面距刻度線1－2cm處

G．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2－3次，并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻，其操作正確的順序依次為____________________________。

（4）簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好

②下列操作使所配溶液濃度偏高的是__________

A．用水洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中

B．用量筒來量取濃硫酸，讀數(shù)時，俯視量筒

C．攪拌過程中有液體濺出

D．在轉入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫

E．定容時，俯視刻度線

F．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥馬上用來配制溶液

Answer 1

【答案】（1）D（2）250mL容量瓶

（3）ADEGFCB（4）①6.8；10；②ADE

【解析】試題分析：（1）濃硫酸具有腐蝕性，故選D；

（2）配制成濃度為240ml 0.5mol/L的稀硫酸需要使用的儀器有①燒杯，②玻璃棒，③量筒，④膠頭滴管，⑤250 ml的容量瓶，故答案為：250 ml的容量瓶；

（3）配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，故答案為：ADEGFCB

（4）98%的濃硫酸（ρ＝1.84g/cm3）的物質的量濃度為c===18.4mol/L，實驗室沒有240ml的容量瓶，應該配制250ml 0.5mol/L的稀硫酸，所需濃硫酸的體積為=0.0068L=6.8mL，應該選用10mL量筒，故答案為：6.8；10；

②A．用水洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中，導致溶質的物質的量偏多，濃度偏大，正確；B．用量筒來量取濃硫酸，讀數(shù)時，俯視量筒，導致濃硫酸的體積偏小，溶質的物質的量偏少，濃度偏小，錯誤；C．攪拌過程中有液體濺出，導致溶質的物質的量偏少，濃度偏小，錯誤；D．在轉入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，正確；E．定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，正確；F．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥馬上用來配制溶液，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對結果無影響，錯誤；故選ADE。