5．下列關(guān)于甲醛和乙醛的描述中正確的是（　�。�
A．常溫下，甲醛和乙醛都是無色有刺激性氣味的液體
B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇
C．甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有還原性
D．等物質(zhì)的量的甲醛和乙醛分別跟足量的銀氨溶液反應(yīng)，生成等量的銀

分析 A、常溫下，甲醛為氣體；
B、-CHO為親水基；
C、-CHO既有氧化性又有還原性；
D、1mol甲醛中含2mol-CHO．

解答 解：A、甲醛俗稱蟻醛，常溫下為氣體，故A錯(cuò)誤；
B、甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，而由于有機(jī)物之間的互溶性比較好，故兩者均易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，故B正確；
C、甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而-CHO既有氧化性又有還原性，既能被氧化為-COOH，又能被還原為羥基，故C正確；
D、1mol甲醛中含2mol-CHO，故1mol甲醛能生成4mol銀，而1mol乙醛生成2mol銀，故D錯(cuò)誤2．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了甲醛和乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是1mol甲醛中含2mol-CHO，1mol甲醛相當(dāng)于2mol普通一元醛．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．0.1mol某氣體的質(zhì)量為4.4g，該氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+，H+，SO42-，S2-B．Na+，Ca2+，NO3-，SO42-
C．Cu 2+，Mg2+，Cl-，S2-D．Na+，Cu2+，Cl-，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機(jī)物分子中，凡與官能團(tuán)相連的碳原子稱為α-碳原子，與α-碳原子相連的氫原子稱為α-氫原子．在稀堿下，含有α氫原子的醛（或酮）能與另一醛分子（或酮）發(fā)生反應(yīng)．其實(shí)質(zhì)是一個(gè)α-氫原子加在另一個(gè)醛（或酮）的羧基的氧原子上，其余部分加在羧基的碳原子上生產(chǎn)羥醛．例如：

羥醛不穩(wěn)定，受熱時(shí)即可脫水生成烯醛．

請(qǐng)用已學(xué)過的知識(shí)和上述信息回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一化合物A，是由B、C兩物質(zhì)通過上述類型的反應(yīng)生成的，試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：


（2）利用有關(guān)物質(zhì)可合成肉桂醛（）和丁醇．請(qǐng)?jiān)谙铝泻铣删�路的方框中填上有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料．
（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol•L-1MgSO4溶液和0.5mol•L-1NH4HCO3溶液．
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三口燒瓶中，開啟攪拌器．溫度控制在50℃．
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5．
步驟4：放置1h后，過濾、洗滌．
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3•nH2O n=1～5）．
回答下列問題：
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法水浴加熱；
②步驟3生成MgCO3•nH2O沉淀的離子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+（n-1）H2O═MgCO3•nH2O+NH4+；
③步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈；
（2）測(cè)定合成的MgCO3•nH2O中的n值．稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5 h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次．

①圖1中氣球的作用是緩沖壓強(qiáng)并封閉體系．
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是使廣口瓶?jī)?nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收．
③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用酚酞為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測(cè)CO2的量會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
④設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為$\frac{（1-84a）}{18a}$（用含a的表達(dá)式表示）．
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖2．則該條件下合成的晶須中，n=1（選填1、2、3、4、5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40g N2、1.60g O2和3.65g HCl混合，該混合氣體的體積是4.48L，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是33.25g/mol，該混合氣體在此狀況下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常溫常壓下，每100g H2O最多可溶解70g HCl，飽和HCl溶液的密度為1.18g/mL，則其物質(zhì)的量濃度為13.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）
A．失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑
C．還原劑是化合價(jià)升高的物質(zhì)D．氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知Mg3N2與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．鎂帶（已除去氧化膜）在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL 2.0 mol•L-1的鹽酸中，再用20mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g．求鎂帶的質(zhì)量．

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