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【題目】下列各組離子,在酸性溶液中可以大量共存的是( )

A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、SO42-、NO3-

C.NH4+、K+、OH-、SO42-D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-

【答案】B

【解析】

A項、酸性溶液中，HCO3－與氫離子生成二氧化碳氣體不能大量共存，故A錯誤；

B項、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C項、溶液中NH4+與OH-反應生成弱堿一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D項、溶液中Ba2+與CO32－反應生成碳酸鋇，不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1molL﹣1弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

電離平衡常數（25℃）

HClO

K=2.98×10﹣8

H2CO3

K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11

H2SO3

K1=1.54×10﹣2
K2=1.02×10﹣7

①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值（填“變大”“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關說法錯誤的是 ．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c．相同溫度時，等物質的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質的量濃度關系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式： ．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產生很大損害，必須進行處理后方可排放． ①在廢水中存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動，則下列說法正確的是 ．
a．平衡常數K值可以不改變
b．達到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c．達到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32 ， 當c（Cr3+）降至10﹣3 molL﹣1 ， 溶液的pH調至4時，（填“有”或“沒有”）沉淀產生．
（3）已知：①2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個反應的平衡常數的值依次為K1、K2、K3 ， 則該溫度下反應3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學平衡常數K=（用含K1、K2、K3的代數式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2 ， 充分反應后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應前的 ，則CO的轉化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一種有機物，通過元素分析得到的數據為C：85.71%，H：14.29%（質量分數）．質譜數據表明它的相對分子質量為84．已知該物質可能存在多種結構，A、B和C是其中的三種．請根據下列要求填空：
（1）該化合物的分子式為；
（2）A與氫氣加成生成2﹣甲基戊烷，則A的結構可能有種（考慮順反異構）；
（3）經檢驗B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且一氯代物只有兩種，則B的結構簡式為
（4）已知烯烴能發(fā)生反應：

C經臭氧化并經鋅和水處理生成D和E，如圖：

己知D常溫為氣體，H核磁共振氫譜顯示有兩組峰，峰面積之比為3：1．
①物質C的名稱：；
②E與銀氨溶液反應的化學方程式為：；
③F與G生成H的化學方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗細節(jié)正確的是（ ）

A. 用25mL量筒量取12.36mL稀硫酸

B. 水銀灑落桌面，應該立即用抹布擦掉，再用大量水沖洗

C. 實驗室制取蒸餾水時，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處

D. 配置一定物質的量濃度溶液，容量瓶應洗凈烘干，不能有水滴殘留。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物品所用材料主要成分不屬于硅酸鹽的是( )

A.玻璃門窗B.大理石桌C.陶瓷餐具D.水泥路橋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖填空。

(1)寫出下列各物質的化學式：

A__________，B__________，C__________，

D__________，E__________。

(2)寫出生成D的反應方程式_____________________________。

(3)寫出E→B的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學化學常見的9種化合物，F、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開的氣體單質，反應③常用于焊接和切割金屬，其轉化關系如下圖，據此回答下列問題：

(1)寫出C的電子式__________________。

(2)寫出反應①的化學方程式______________________。

(3)列出兩種E能發(fā)生的反應類型_________________________。

(4)寫出過量的H與D溶液反應的離子方程式________________。

(5)實驗室制取H的裝置可以選用下列裝置中的(填下圖中的選項字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電石中的CaC2與H2O反應可用于制C2H2：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。通過排水測量出反應產生的氣體的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。

(1)若使用下列儀器和導管組裝實驗裝置，如下所示：

儀器和

導管

儀器和

導管

每個橡皮塞都打了兩個孔

如果所制氣體從左向右通過時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序是(填儀器與導管的序號)：

________接________接________接________接________接________。

(2)儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。

②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積(導管2中水忽略不計)。

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不產生氣體為止，關閉活塞。

正確的操作順序是(用操作編號填空)________。

(3)若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有________雜質。

(4)若實驗時稱取電石為1.60 g，測量出排水的體積后，折算成標準狀況下乙炔的體積為448 mL，求此電石中碳化鈣的質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是( ）

A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③⑤①④⑤ D. ③⑤②①④

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