【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，測得為在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得為下列判斷中不正確的是

A.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小B.平衡時逆反應(yīng)速率減小

C.化學(xué)計量數(shù)：D.物質(zhì)C的體積分數(shù)不變

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中反應(yīng)可知，本題考查各條件改變對化學(xué)平衡的影響，運用勒夏特列原理分析。

在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則應(yīng)為，而達到新平衡時，說明降低壓強平衡不移動，則有，

A.由分析可知，平衡不發(fā)生移動，則B的質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；

B.生成物的濃度減小，平衡時逆反應(yīng)速率減小，故B正確；

C.降低壓強平衡不移動，則有，故C正確；

D.平衡不移動，物質(zhì)C的體積分數(shù)不變，故D正確。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

I．為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出如下構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌２糠旨夹g(shù)流程如下:

（1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，其原因是 ____________________，_________________________

（2）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。

II．某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應(yīng)。測得容器內(nèi)的壓強隨時間變化如下:

時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

（1）從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示反應(yīng)速率為___________________

（2）下列描述能說明反應(yīng)達到平衡是_______

A.裝置內(nèi)CO和H2的濃度比值不再改變

B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

（3）該溫度下平衡常數(shù)K=_______，若達到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數(shù)K值將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（4）該反應(yīng)達到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此時CO的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaC1O2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程，下列說法錯誤的是（　　）

A.本工藝電解飽和氯化鈉溶液時，陽極主要產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣

B.吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高

C.氣體Y具有還原性

D.吸收塔中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H2O2+2OH-+2C1O2=2C1O2-+O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)和科研中應(yīng)用廣泛，氫氣是工業(yè)合成氨的原料之一，工業(yè)上制取氨氣有下列兩種途徑：

途徑一、用水和天然氣作原料一步反應(yīng)制得

途徑二，用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得

請回答下列問題：

(1)途徑一反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______。

(2)途徑二中的一步反應(yīng)為：

①上述反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是______填寫序號。

A.增大壓強 降低溫度 增大的濃度 使用催化劑

②已知1000K時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過，則起始時：不低于______。

③在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得與反應(yīng)時間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出與反應(yīng)時間變化的曲線Ⅱ。____________

(3)目前常用氨氣處理硝酸生產(chǎn)的工業(yè)尾氣，在左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，已知氫氣的燃燒熱為，，。試寫出氨氣與反應(yīng)生成無毒氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______。

(4)工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素，其反應(yīng)為：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O；生成過程中，原料氣常混有水蒸氣，的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系如圖2所示：

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最小的是______。

②若B點氨的轉(zhuǎn)化率為，則______。

(5)某同學(xué)將和按物質(zhì)的量之比2：1通入水中，充分反應(yīng)所得溶液中、、三種離子濃度由大到小的順序是______已知：氨水、碳酸的電離平衡常數(shù)如表

弱電解質(zhì)

化學(xué)式

電離常數(shù)

氨水

碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如可寫成，則可寫成 ______ ．

(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是 ______ 寫一種即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 ______ ．

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ．

(4)在含廢水中存在著平衡：，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式 ______ ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將 ______ 移動填“正向”、“逆向”“不”．

(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：--．_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A. a、b、c三個狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)

B. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 若T2<T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數(shù)[-lgc水（H+）]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.從a到d，HA的電離始終受到促進

B.c、e兩點溶液對應(yīng)的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9molL-1

D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 恰好完全反應(yīng)時，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面三角形的是（　　）

A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43﹣

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同步練習(xí)冊答案