Question

已知反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，則反應HCl（g）=

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）的△H為（　　）

• A、+184.6 kJ?mol^-1
• B、-92.3 kJ?mol^-1
• C、-369.2 kJ?mol^-1
• D、+92.3 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：

分析：在熱化學方程式中明確寫出反應的計量方程式，各物質(zhì)化學式前的化學計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；反應熱與反應方程式相互對應，若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數(shù)不同，故反應熱亦不同；反應方向改變，焓變數(shù)值符號改變．

解答： 解：依據(jù)熱化學方程式的書寫原則和方法，已知熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，
改變方向，焓變變?yōu)檎�值，系�?shù)除以2，焓變也除以2，得到熱化學方程式為：HCl（g）=

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）△H=+92.3kJ?mol^-1，
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，熟練掌握書寫原則是解題關鍵，題目較簡單．注意反應熱與反應方程式相互對應．若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數(shù)不同，故反應熱亦不同；反應方向改變，焓變數(shù)值符號改變．