【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu 64)。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題:

(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)?/span> (用a、b 表示)

(2) 寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式: ;

(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ;(不許用“NA”表示 )

(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時(shí),對鹽橋中的K+,Cl-的移動(dòng)方向描述正確的是 。

A鹽橋中的K向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl向右側(cè)燒杯移動(dòng)

B鹽橋中的K向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C鹽橋中的K、Cl都向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D鹽橋中的K、Cl幾乎都不移動(dòng)

(5)若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的 (填代號)。

A NaOH BZn CFe DH2SO4

(6)反應(yīng)一段時(shí)間后右側(cè)燒杯中Cu2+濃度是 (填增大 減小或不變)

【答案】(1)由a到b(或a→b);(2) Zn―2e=Zn2+

(3)1.204×1022 (4)B (有錯(cuò)不得分) (5) B (有錯(cuò)不得分) (6) 減小

【解析】

試題分析:圖為原電池裝置,Zn為負(fù)極,Cu為正極;

(1)電子由負(fù)極流向正極,則電子流向?yàn)橛蒩到b(或a→b);

(2)負(fù)極Zn失去電子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;

(3)銅電極發(fā)生Cu2++2e-=Cu,增加0.64g,n(Cu)==0.01mol,轉(zhuǎn)移0.02mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02mol×NA=1.204×1022;

(4)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向?yàn)殛栯x子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),右側(cè)為負(fù)極,左側(cè)為正極,只有B正確,故答案為B;

(5)除去Cu2+,可促進(jìn)其水解生成沉淀,注意不引入新的雜質(zhì),AC會(huì)引入雜質(zhì),D抑制水解,只有B符合,故答案為B;

(6)反應(yīng)一段時(shí)間后因Cu2+被還原,右側(cè)燒杯中Cu2+濃度減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO。向反應(yīng)后的溶液中加人3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。則下列敘述中不正確的是

A.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V≥100 mI。

B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6 gm3.6 g

D.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2. 24 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

1稀硫酸應(yīng)放在 填寫儀器名稱).

2本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由

3實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是

4在FeSO4溶液中加入NH42SO4固體可制備摩爾鹽晶體[NH42SO4·FeSO4·6H2O] 相對分子質(zhì)量392,該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

①為洗滌NH42SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是

A用冷水洗 B先用冷水洗,后用無水乙醇洗

C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為2500mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

2552[

2502

2498

滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 用字母ac表).上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是

A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積

B滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

C第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

D該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,有部分變質(zhì),濃度降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用自來水養(yǎng)金魚,在將水注入魚缸之前,常須把水在陽光下曝曬一段時(shí)間,其目的是(

A.增加水中的含氧量

B.起到殺菌作用

C.使水中的次氯酸分解

D.使水的硬度減小

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【題目】M、RX、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,XM形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s3d軌道半充滿。請回答下列問題:

1R基態(tài)原子的電子排布式是 XY中電負(fù)性較大的是 填元素符號。

2X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。

3XM形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

4MR所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________填離子符號。

5在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽橙色氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是

A.油脂水解可得到丙三醇

B.麥芽糖水解只生成葡萄糖

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

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【題目】石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維,造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨

A.有放射性 B易燃、易爆 C能導(dǎo)電 D有劇毒

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【題目】實(shí)驗(yàn)測得,某有機(jī)物A相對分子質(zhì)量為72。

(1)若A是烴,其分子式為______,它有_____種同分異構(gòu)體,沸點(diǎn)最高的是__________________ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物只有1種,則該A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)若該有機(jī)物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O,則A的分子式為_______。若它是一種不飽和羧酸,該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件):__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgClKsp4×1010,下列說法不正確的是

A. t℃時(shí),AgBrKsp4.9×1013

B. AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C. 圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D. t℃時(shí),AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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