(12分)

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是          

(2)將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是          

(3)現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液,分成兩等份。

①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反應(yīng),其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是           。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時(shí),沉淀不再減少,沉淀減少的離子方程式是           ,減少的沉淀的物質(zhì)的量是           。

②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全,a=           。

 

【答案】

(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3

(2)4 mol/L

(3)①A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

0.01 mol

②5

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控.
(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示.
打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
(寫化學(xué)方程式).
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO.反應(yīng)開始時(shí),可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體.長玻璃管的作用是
接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出
接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出

(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8g Cu全部溶解,需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下
2.24
2.24
L O2才能使NO全部溶于水.
(5)用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是
(填“甲”“乙”“丙”或“丁”),理由是
制取相同質(zhì)量的Cu(NO32,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體
制取相同質(zhì)量的Cu(NO32,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體

甲:銅
濃硝酸
硝酸銅
乙:銅
稀硝酸
硝酸銅
丙:銅
氯氣
氯化銅
硝酸
硝酸銅
�。恒~
空氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì).
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,同時(shí)生成二氯化錳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有色布條褪色,其原因是
 
;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,要從廣口瓶Ⅱ中分離出固態(tài)I2,應(yīng)采用的方法是先
 
,再蒸餾.
(3)燒杯中溶液的作用是
 
,廣口瓶Ⅲ的作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氯化鐵是一種重要的化工原料,無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。

1)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(部分加熱、夾持等裝置已略去)制備無水氯化鐵固體。

??

①裝置A中儀器z的名稱是___________

②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作:______________________。

③按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)?/span>a_________ __________ _________ __________bc___________________,裝置D的作用是______________________

2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

②簡(jiǎn)述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作:________________________________。

③用碘量法測(cè)定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取m克無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用蒸餾水定容;取出10 mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入指示劑_________(填試劑名稱),用c mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗V mLNa2S2O3溶液(已知:I22S2O322IS4O62)。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

3)若已知:

Fe(OH)3(aq)Fe3(aq)3OH(aq)? Ha kJ/mol

H2O(l)H(aq)OH(aq)?? Hb kJ/mol

請(qǐng)寫出Fe3發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:0118 期末題 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,同時(shí)生成二氯化錳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                                            
(2)洗氣瓶B的作用是                      。C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是                   
(3)反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動(dòng)小組擬繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分。請(qǐng)你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究。
步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),證明該固體中含有                             
步驟②:                                        
(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請(qǐng)你提出改進(jìn)的意見。
                                                                                        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃硫酸共熱反應(yīng),二氧化錳被還原成Mn2+并制取氯氣的化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)高錳酸鉀是常用的氧化劑。在酸性條件下,MnO4-被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣。該方法是用氯化銅作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯氣反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)從氯元素化合價(jià)的變化看,以上三種方法的共同點(diǎn)是______________________。

(5)比較以上三個(gè)反應(yīng),可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________。

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