(12分)
(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是 。
(2)將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。
(3)現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液,分成兩等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反應(yīng),其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是 。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時(shí),沉淀不再減少,沉淀減少的離子方程式是 ,減少的沉淀的物質(zhì)的量是 。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
濃硝酸 |
稀硝酸 |
氯氣 |
硝酸 |
空氣 |
硝酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氯化鐵是一種重要的化工原料,無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。
(1)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(部分加熱、夾持等裝置已略去)制備無水氯化鐵固體。
??
①裝置A中儀器z的名稱是___________。
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作:______________________。
③按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)?/span>a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________,裝置D的作用是______________________。
(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下:
①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
②簡(jiǎn)述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作:________________________________。
③用碘量法測(cè)定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取m克無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用蒸餾水定容;取出10 mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入指示劑_________(填試劑名稱),用c mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗V mLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
(3)若已知:
Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH-(aq)? △H=a kJ/mol
H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)?? △H=b kJ/mol
請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:0118 期末題 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃硫酸共熱反應(yīng),二氧化錳被還原成Mn2+并制取氯氣的化學(xué)方程式是___________________________________。
(2)高錳酸鉀是常用的氧化劑。在酸性條件下,MnO4-被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣。該方法是用氯化銅作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯氣反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)從氯元素化合價(jià)的變化看,以上三種方法的共同點(diǎn)是______________________。
(5)比較以上三個(gè)反應(yīng),可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________。
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