【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2 , 在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(
①單位時間內(nèi)生成n mol O2 , 同時生成2n mol NO2;
②單位時間內(nèi)生成n mol O2 , 同時生成2n mol NO;
③NO2、NO、O2的濃度比為2:2:1;
④混合氣體的壓強不再改變;
⑤混合氣體的顏色不再改變;
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.
A.①④⑤⑥
B.①②③⑤
C.②③④⑥
D.以上全部

【答案】A
【解析】解:①單位時間內(nèi)生成n mol O2 , 同時生成2n molNO2 , 說明反應(yīng)v=v , 達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯誤;③反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān),不能確定是否達(dá)到平衡,故③錯誤;④反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時,氣體的壓強不變,故④正確;⑤混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤正確;⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時,氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,故⑥正確.故選A.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識,掌握狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)敘述正確的是

A.氯化鈉在火焰上灼燒時火焰呈黃綠色

B.焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性

C.連續(xù)做兩個樣品時,應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

D.可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL0.10mol·L1Na2SO3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子,則SO32將轉(zhuǎn)化為

A.SO42B.SC.SO2D.S2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極發(fā)生的反應(yīng)是( 。
A.2H++2e═H2
B.2H2O+O2+4e═4OH
C.Fe﹣3e═Fe3+
D.Fe﹣2e═Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2H4(聯(lián)氨又稱肼)一種重要的化工試劑,在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。

1實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

2N2H4是火箭升空需要高能的燃料,工業(yè)上利用N2H2可以合成聯(lián)氨(N2H4)等。已知:

N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) H=-19.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H =-483.6 kJ·mol-1

2N2H4(1) +N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g) H = -1048.9 kJ·mol-1

寫出N2H2合成液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)的熱化學(xué)方程式______________________________;鸺战(jīng)常用聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)作為火箭推進劑,其主要原因為______________________________。

3在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH--4e-═O2↑+2H2O,則陰極的電極反應(yīng)式為___________________。有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)2CO= 2C+O2(H >0)來消除CO的污染。請判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進行并說明理由_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級石墨中含SiO27.8%)、Al2O35.1%)、Fe2O3(3.1%)MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純和綜合應(yīng)用工藝如下:

(注:SiCl4的沸點是57.6C,金屬氯化物的沸點均高于150C

1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時間的N2,主要目的是______________________

2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中生成的氣體除氯化物外,還有______________________(填化學(xué)式)。氣體II通入NaOH溶液中得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為________;

3)步驟①為:攪拌、_______________

4)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于某些離子的檢驗及結(jié)論,一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將該氣體通入澄清石塊水中變渾濁,則一定有CO32-

B. 加入氯化鋇簾液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,沉淀不消失,則一定有SO42-

C. 加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加入新制的氯水,溶液變血紅,則一定有Fe2+

D. 加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定有Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化必需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.KMnO4→MnO2B.Cl2→NaClC.FeCl3→FeCl2D.CO→CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA

B. 12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NA

C. 25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

D. 1molNa2OBaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA

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