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8．下面敘述正確的是（　�。�
A．同質量的H2與Cl2，H2的分子數(shù)一定比Cl2多
B．0.5mol氫的質量是0.5g
C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D．0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二者的物質的量關系，再根據(jù)N=nNA計算；
B、0.5mol氫指代不明確；
C、摩爾是物理量的單位；
D、0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)是0.2NA．

解答 解：A．H2的摩爾質量為2g/mol，Cl2的摩爾質量為71g/mol，二者質量相同，二者物質的量比為$\frac{m}{2}$：$\frac{m}{71}$=71：2，N=nNA，同質量的H2與Cl2含有的分子數(shù)之比為：71：2，H2的分子數(shù)一定比Cl2多，故A正確；
B、0.5mol氫指代不明確，故B錯誤；
C、摩爾是物理量物質的量的單位，故C錯誤；
D、0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)近似為：1.204×1023，不是精確值，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生物質的量以及阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在．查閱資料得知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，易溶于有機溶劑．實驗室簡單模擬從海水（此處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質的流程如圖：

（1）寫出實驗操作的名稱，操作①萃取、分液、操作②蒸餾；
（2）在富集過程中，有反應 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是B
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）實驗前檢測分液漏斗沒有問題，但在操作①的步驟中，旋開分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，其原因可能是沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊）；
（4）下列說法正確的是D．
A．操作①中，可以用酒精代替CCl4
B．操作②中，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應該趁熱補加
C．操作②中，溫度計水銀球應浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底
D．操作②中，冷凝水流向應該是下進上出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：
 
 		堿
 		酸
 		鹽
 		堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO2
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質的化學式為Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2個反應，按要求填寫相關量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4．雜質，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液．X可以是D填代號）
A．NaOH    B．AgNO3    C．HCI    D．Na2SO4
（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是（填選項編號）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．還原性和酸性
②若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗的選項正確的是（　�。�
A配置0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL
 
 		 
 		 
 		 
 
A．配制0.10mol/L NaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：回答下列問題：
（1）F的結構式CH2=CH2
（2）B的化學名稱是乙酸乙酯；
（3）由乙醇生產C的化學反應類型為CH3CH2OH+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH2OH+HCl．
（4）寫出C到D的反應方程式CH2ClCH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCl+H2O
（5）由乙醇生成G的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質量不超過250，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質量分數(shù)分別為w（C）=35.82%、w（H）=4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44.8L CO2，與足量的Na反應放出33.6L H2（標準狀況下）；③該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子則處于五種不同的化學環(huán)境．回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5，分子中有2個羧基．
（2）寫出蘋果酸的結構簡式．
（3）蘋果酸的同分異構體中，符合上述條件②的有（寫出其中任一種的結構簡式）：（或）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為使一定條件下不同氣體所測得的氣體摩爾體積誤差最小，下列合適的條件是（　�。�
A．低溫高壓B．高溫高壓C．低溫低壓D．高溫低壓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境己成為全球的共識．
（1）垃圾應分類收集．導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有a（填字母）標志的垃圾筒內．

（2）工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是ad（填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸       b．用混凝法除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物     d．用氧化還原法除油類、氰化物
（3）為了減少煤燃燒產生的SO2對大氣造成的污染，可向煤中加入適量石灰石．石灰石與煤燃燒時產生的SO2及空氣中的O2反應，生成CaSO4和CO2，寫出該反應的化學方程2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（4）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行脫硫處理．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在25℃時，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下：
物質XYZ
初始物質的量/mol0．10．30
平衡物質的量/mol0．050．20．1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．反應可表示為X+2Y?2Z
C．若起始時X、Y、Z的物質的量分別為0.1 mol、0.4mol、0.2mol，達平衡時，Z的體積分數(shù)一定增大
D．若起始時X、Y、Z的物質的量分別為0.05 mol、0.15mol、0.1mol，達平衡時，X的轉化率一定與原投料相等

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