Question

鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是 。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是 ；②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為 。

②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

（1）用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（3）①Fe3+ 、Fe2+、Cu2+ ②3 ③B

（4）①Fe、Cu ②Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【解析】

試題分析：（1）膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但是溶液不能。因此鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）。（2）FeCl3有氧化性，能把銅氧化為Cu2+。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（3）①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+；由于發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以溶液中還含有Fe2+、Cu2+。②n(AgCl)= n(Cl-)=21.525g÷143. 5g/mol=0.15mol. 則溶液中c(Cl－)＝n(Cl-)÷V=0.15mol÷0.05L=3mol/L。③A.因?yàn)槿芤褐泻��?/span>Fe3+，Fe3+的黃色要比Fe2+的淺綠色深，所以無(wú)法看出該現(xiàn)象。錯(cuò)誤。B．Fe2+有還原性，容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色。因此若看到溶液褪色，證明含有Fe2+。正確。C．原溶液中含有Fe3+，所以無(wú)論是否滴入氯水，都會(huì)發(fā)生該現(xiàn)象。錯(cuò)誤。因此正確選項(xiàng)為B。(4)向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的金屬Fe,發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,，然后過(guò)濾得到濾液B中含有FeCl2；濾渣C中含有Fe、Cu。向?yàn)V渣中加入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl= FeCl2+ H2↑. 離子方程式為：Fe+2H+= Fe2++H2↑。濾液E中含有FeCl2，將其與濾液B混合，然后向該溶液中滴加新制的過(guò)量的氯水，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。

考點(diǎn)：考查鐵三角的關(guān)系、Fe3+\Fe2+的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫的知識(shí)。