【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空:
(1)A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體,寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___;將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中,瓶內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。
(2)丙為吸收尾氣,乙裝置的導(dǎo)管f連接的裝置可以是____(填字母)。
a. b. c.
(3)向丙裝置中加入濃氨水,通入空氣,同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____(可多選)。
A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3
(4)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 有白煙生成 b、c 氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),放出的熱使鉑絲保持紅熱 A NH4+ NO3-
【解析】
(1)NH4Cl與Ca(OH)2加熱時發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中,氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒,在乙裝置中形成白煙。
答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;有白煙生成;
(2)a. 吸收尾氣需要防止倒吸,裝置a直接插入水中會引起倒吸,故a 錯誤;
b. 裝置b中四氯化碳不溶于水,氨氣不溶于四氯化碳,從導(dǎo)管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸,故b 正確;
c. 裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸,故 c 正確;
答案選bc;
(3)向丙裝置中加入濃氨水,通入空氣,在鉑絲的作用下,氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng),氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),放出的熱使鉑絲保持紅熱;二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸會和氨水反應(yīng)生成硝酸銨,所以錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是二氧化氮、硝酸、硝酸銨,不可能含有氫氣;
答案為:氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),放出的熱使鉑絲保持紅熱;A;
(4)氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水,一氧化氮極易變?yōu)槎趸,二氧化氮和水反?yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸會和氨水反應(yīng)生成硝酸銨,溶液中會存在:H+、OH-、NH4+、NO3-,
故答案為:NH4+;NO3-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用,也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。
基態(tài)硼原子的價電子軌道表達(dá)式是______。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的______。
的簡單氫化物不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的或與其他分子結(jié)合。
分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為______。
氨硼烷被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是______,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子______填化學(xué)式。
以硼酸為原料可制得硼氫化鈉,它是有機(jī)合成中的重要還原劑。的立體構(gòu)
型為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用已學(xué)知識完成下列計(jì)算:
(1)17gNH3共有______mol原子,0.1molH2S共有_____個氫原子;同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為_______。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g氨氣所占的體積為_____L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L的硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該氣體的物質(zhì)的量為_____mol,該氣體所含原子總數(shù)為______個,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為________L。若該氣體不與水反應(yīng),將其溶于1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱為_______。
(2)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)中若用0.50mol·L-1H2SO4溶液跟0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定,寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試(中和熱為57.3kJ·mol-1):__________________。
(4)取30mL0.50mol·L-1 H2SO4溶液與50mL0.50mol·L-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/(g·℃),溶液的密度均為1g/cm3。通過計(jì)算可得中和熱△H=_____,
(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
(6)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____(填“相等”.“不相等”),所求中和熱___(填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)前后溫度的變化值會____(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980k時,△H-TΔS=O。當(dāng)體系溫度低于980k時.估計(jì)△H-T△S的正負(fù)符號為___,所以正反應(yīng)____進(jìn)行(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”);當(dāng)體系溫度高于980k時.△H-T△S的正負(fù)符號為_______。 在冶金工業(yè)中,以C作為還原劑溫度高于980k時的氧化物是以______為主,低于980k時以____為主。
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是
A. 兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m
C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個不斷深化的過程。
(1)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種,其中的兩種為:
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面):Ⅱ能_____(填入編號,下同),而Ⅰ不能_____。
A.被酸性高錳酸鉀溶液氧化 B.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.與溴發(fā)生取代反應(yīng) D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面):1 mol C6H6與H2加成,Ⅰ需_____mol,而Ⅱ需_______mol。
②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)的二氯代物有___________種。
(2)已知萘的結(jié)構(gòu)簡式為,該結(jié)構(gòu)簡式不能解釋萘的下列_______事實(shí)(填編號)。
A.萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.萘分子中所有原子在同一平面上
D.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C. 降溫,使平衡左移,c(H+)減小,溶液呈堿性
D. 將水加熱,Kw增大,pH不變
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