Question

【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)已知：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

反應(yīng) Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3

①△H3=__________。

②能使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫(xiě)出兩條)。

③已知某溫度下反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。

(2)在2L密閉容器中，加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達(dá)到平衡時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲 線如圖2所示。

①反應(yīng)速率：P點(diǎn)______ Q點(diǎn)(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。

②氣體總壓：P點(diǎn)__Q點(diǎn)(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。

③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________，平衡常數(shù)K=__________。

Answer 1

【答案】 +1049.2kJ·mol-1 增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、將固體硫酸鈣碾碎等(寫(xiě)出其中的任意兩條 反應(yīng)Ⅰ < 從P點(diǎn)到Q點(diǎn)，溫度升高，反應(yīng)速率加快 < 從P點(diǎn)到Q點(diǎn)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，密閉容器中氣體分子數(shù)增多 50% 2.5×10-3

【解析】試題分析：(1) ①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算△H3；②根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；③反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)；(2) ①Q點(diǎn)溫度大于P點(diǎn)；②從P點(diǎn)到Q點(diǎn)，氫氣的含量減小，平衡正向移動(dòng)，密閉容器中氣體分子數(shù)增多；③利用“三段式”計(jì)算；

解析：(1) ①反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ得3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)(B)△H3=+1049.2kJ·mol-1；②能使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、將固體硫酸鈣碾碎等；③反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)；曲線a是表示吸熱反應(yīng)，所以曲線a是表示反應(yīng)Ⅰ；(2) ①溫度越高，反應(yīng)速率越快，Q點(diǎn)溫度大于P點(diǎn)，所以反應(yīng)速率：P點(diǎn)<Q點(diǎn)；②從P點(diǎn)到Q點(diǎn)，氫氣的含量減小，平衡正向移動(dòng)，密閉容器中氣體分子數(shù)增多，所以氣體總壓：P點(diǎn)<Q點(diǎn)；③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，氫氣、水的體積分?jǐn)?shù)相同，則

X=0.1

H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；平衡常數(shù)K=2.5×10-3 。