同周期的X、Y、Z三種元素，常溫下它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X、YH3、ZH4，下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減
B、三種元素的含氧酸酸性H4ZO4＞H3YO4＞H2XO4
C、元素的最高正價(jià)按X、Y、Z的順序遞減
D、元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X、YH3、ZH4，X、Y、Z最低負(fù)化合價(jià)分別為-2、-3、-4，原子序數(shù)依次減小，同主族自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性減弱、最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)、最高正化合價(jià)增大、原子半徑減�。�
解答： 解：同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X、YH3、ZH4，X、Y、Z最低負(fù)化合價(jià)分別為-2、-3、-4，原子序數(shù)依次減小，
A．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故A正確；
B．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱，即酸性H4ZO4＜H3YO4＜H2XO4，故B錯(cuò)誤；
C．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，最外層電子數(shù)依次減小，最高正化合價(jià)依次減小，故C正確；
D．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，原子半徑增大，故D錯(cuò)誤，
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，水的離子積Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．
為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)盛
 
溶液．
（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=13．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為
 
，原因是
 
．燒杯中得到的溶液pH=
 
．
（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=13．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液．此時(shí)燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是
 
．
（4）若A 的化學(xué)式為HA，B的化學(xué)式為BOH，且a+b=13．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，原因可能是
 
．此時(shí)燒杯中的溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式：
 
．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的
 
極（填正或負(fù)），則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． 
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導(dǎo)出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 3mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．
（1）寫出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式（用一個(gè)式子表示）
 
．
（2）隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba（OH）2溶液的體積：B
 
，C
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、CO32-、Na+、SO42-、H+
B、Cu2+、SO42-、H+、Cl-
C、K+、OH-、NO3-、HCO3-
D、Al3+、NO3-、SO42-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最早使用的化學(xué)電源（chemical power source））是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如圖所示．盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)它的電化學(xué)過程尚未完全了解．一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：
E極：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
F極：Zn+2NH4Cl═Zn（NH3）2Cl2+2H++2e-
總反應(yīng)式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
下列說法正確的是（　　）
A、E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可能設(shè)計(jì)成原電池
C、從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于二次電池
D、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后石墨棒變細(xì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化．下列反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、石灰石的分解反應(yīng)
B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O 與NH4Cl反應(yīng)
D、NaOH與稀硫酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A、芥子醇只含有兩種官能團(tuán)
B、芥子醇和苯酚能與溴水發(fā)生同樣的取代反應(yīng)
C、芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、芥子醇還能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、加成、加聚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)．
（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到鐵粉完全溶解，測(cè)得所產(chǎn)生的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為16．
①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
②m的值為
 
 g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案