下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B、向氯化鋁溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、單質(zhì)鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學式；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入過量的NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．原子個數(shù)不守恒．
解答： 解：A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，離子方程式：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故A錯誤；
B．向氯化鋁溶液中加入氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓，故B錯誤；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．單質(zhì)鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應遵循原子個數(shù)守恒、電荷守恒．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由地殼中含量第一、第二的兩種元素形成的化合物，不具有的性質(zhì)是（　�。�
A、高溫下可與生石灰發(fā)生化合反應
B、熔點高
C、與水作用生成相應的酸
D、與碳共熱可發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A、該反應中鐵元素被氧化，硫元素被還原
B、該反應中每消耗3molFe2+，3molFe2+失去3mol電子
C、該反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4e-
D、Fe2+、S2O32-在堿性條件下能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g 鎂作還原劑時失去電子數(shù)是0.1×6.02×1023
B、標準狀況下，22.4L 氮氣中含有的共價鍵數(shù)是6.02×1023
C、標準狀況下，5.6 L的甲醛所含的電子數(shù)是4×6.02×1023
D、100mL 1mol/L氨水溶液中，銨根離子的個數(shù)0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
 Cl2↑+Mn2++H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物．下列說法正確的是（　�。�
A、34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B、在相同條件下1H216O比1H218O更易氣化
C、13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D、2H+的酸性比1H+的酸性更強

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應如圖所示，其中B、D的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）D的分子式為
 
；
（2）B中所含官能團的名稱為
 
；
（3）Ⅲ的反應類型為
 
（填字母序號）；
a．還原反應  b．加成反應  c．氧化反應  d．消去反應
（4）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：
 
；Ⅱ：
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
和
 
；
（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中能夠催化氧化成醛的有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體中有多種膽固醇，其總量大約占體重的0.2%，某種膽固醇X的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）下列對膽固醇X的敘述正確的是
 
（填選項的編號）
a．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
b．可以發(fā)生銀鏡反應
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
d．不能發(fā)生氧化反應
（2）膽固醇X與有機物A、B、C、D、E、F間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中D能發(fā)生銀鏡反應，1molD與2molH2反應生成1molE．
①有機物D中所含的官能團是
 
．
②X→B可能的反應類型是
 
．
③E→F的化學方程式是
 
．
④寫出與E具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常先調(diào)節(jié)好Fe2+等離子的濃度，再向廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO?）能氧化降解污染物．如：降解廢水中丙二醇（分子式C3H8O2）的反應為：C3H8O2+8H2O2
FeSO4
3CO2+12H2O．降解過程中主要副反應有：Fe2++HO?→Fe3++OH-、HO?+H++e-→H2O．
（1）用Fenton法降解廢水中丙二醇時，H2O2與丙二醇物質(zhì)的量比為8：1時降解效果最好，選擇H2O2與丙二醇物質(zhì)的量比為8：1的理由是
 
．
（2）H2O2濃度的增加有利于產(chǎn)生更多的HO?，降解速率增加，但實際操作中H2O2的濃度一不宜過大，其原因是
 
．
（3）降解時Fe2+濃度過高時，降解速率反而減小的原因是
 
．
（4）降解速率隨著溫度的變化如圖所示，溫度過高時，降解速率下降的原因可能是
 
．
（5）你認為用Fenton法降解廢水中丙二醇時還應該注意要控制的條件是
 
．
（6）用Fenton法處理廢水還可以同時起到凈化水質(zhì)的作用，其原因是：
 
．

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