【題目】難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(  )

A.0.1 mol·L1CH3COOHB.0.10 mol·L1CaSO4C.純水D.1.0 mol·L1Na2CO3

【答案】A

【解析】

CaCO3存在溶解平衡:CaCO3(s)Ca2(aq)CO32-(aq),如果溶液中有大量Ca2、CO32-,都會使平衡左移,減小CaCO3的溶解度,這就是同離子效應(yīng);

A.乙酸電離出氫離子,與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳氣體,促進平衡右移,因此CaCO3在乙酸中的溶解度比水大,故A符合題意;

B0.1mol/LCaSO4中有一定濃度的Ca2+,使CaCO3溶解平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO32-(aq)逆向移動,使溶解度減小,故B不符合題意;

CCaCO3難溶于水,沒有在乙酸中溶解得多,故C不符合題意;

D1.0 mol·L1Na2CO3濃度較大,沉淀溶解平衡逆向移動,CaCO3溶解度減小,故D不符合題意;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液存在離子平衡,回答下列問題:

(1)Na2SO3水溶液呈________________(填、)性 ,原因是(用離子方程式):______________________________;

(2)已知T ℃時,純水中c(OH)10-6 mol·L-1,則

該溫度時0.1mol·L-1NaOH溶液pH___________________。

該溫度下,將pH2 H2SO4溶液與pH9NaOH溶液按體積比1:9混合(忽略溶液體積變化),所得混合溶液的pH________

該溫度下,若1體積pH1a的某強酸溶液與10體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性(忽略溶液體積變化),則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________

(3)常溫下,在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。

B點,溶液中n(CH3COO-)______________________________。

D點,c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“<”、“>”或“=)。

常溫下將0.02mol CH3COONa0.01mol鹽酸溶于水,配成1L混合溶液。寫出溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________________。

(4)常溫下,在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液,充分?jǐn)嚢栌袦\藍色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液pH8時,c(Cu2+)=________。(已知常溫時Cu(OH)2Ksp=2.2×10-20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡金屬元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B的核外電子排布式為C的最外層有三個單電子,E的價電子排布式為。試回答下列問題:

(1)寫出下列元素的符號:A______,B______C______,D______。

(2)E元素原子的核電荷數(shù)是______,E元素在周期表中位于第______周期第______族;已知元素周期表可按電子排布分為區(qū)、區(qū)、區(qū)等,則E元素在______區(qū)。

(3)畫出D的核外電子排布圖:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.某有機物燃燒只生成CO2H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機物的組成為CnH2n

B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸,減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100),則y4;若體積減小,則y>4;否則y<4

D.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗O2越多,烴中含H量越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

用兩支試管各取5mL0.1mol/LKMnO4溶液,分別加入2mL0.1mol/L0.2mol/LH2C2O4(草酸)溶液,記錄溶液褪色所需的時間

C

驗證醋酸鈉溶液中存在水解平衡

CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑,再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性,觀察溶液顏色變化

D

證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成

NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱,將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種芳香族化合物A,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍,A由碳、氫、氧三種元素組成,經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%7.32%。

(1)A的分子式是__;

(2)已知:

ⅰ.(R1、R2、R3代表烴基)

ⅱ.

又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,某些生成物(如H2O等)已略去.

請回答:

①步驟的目的是__;

②若G為氣體,且相對分子質(zhì)量是44,則E的結(jié)構(gòu)簡式是__;E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰(填數(shù)字);

F→H的反應(yīng)類型是__

F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng),生成M(MFeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán))請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__;

A的結(jié)構(gòu)簡式是__

上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__;

(3)已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì):

KFeCl3反應(yīng),溶液呈紫色

K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烷烴的相對分子質(zhì)量為86,其一氯代物只有兩種,則它的結(jié)構(gòu)簡式、名稱都正確的是(

A.己烷

B.2,3-二甲基丁烷

C.3-甲基戊烷

D.2,2-二甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)-1530.4kJ,完成下列填空:

(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是________________________________________。

(2)上述反應(yīng)達到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,重新達到平衡時_______。

a.平衡常數(shù)K增大 bH2O的濃度減小

c.容器內(nèi)的壓強增大 dv(O2)減小

(3)部分實驗數(shù)據(jù)見下表(條件:2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應(yīng)時間3 h):

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組容器中3小時內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是________________。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是_________________________________________。

(4)若用該反應(yīng)進行工業(yè)生產(chǎn),請選擇適宜的條件___________________________ 。

(5)氨氣大量用于制尿素,銨態(tài)氮肥以及硝酸,氨還可用做致冷劑。在(NH4)2SO4溶液中存在水解反應(yīng),常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式可表示為K=_____________。

(6)有等濃度的下列三種溶液:①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的順序是____________________;若換成pH值相等,則三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是____________________。

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