【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是

A. 若有0.5mol氧化劑反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol

B. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol,生成0.8molN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. KNO3的氧化性強(qiáng)于N2

D. 被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為1:5

【答案】D

【解析】根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑；鈉在化合物中顯+1價(jià)，因此氮化鈉中氮元素的化合價(jià)是-價(jià)，氮化鈉中氮元素化合價(jià)升高到0價(jià)，氮化鈉是還原劑；氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)方程式可知2mol KNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子電子的物質(zhì)的量為10mol，若有0.5mol KNO3反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知每當(dāng)生成16mol N2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．7mol，則生成生成N2 0.8molN2，故B正確；氧化劑KNO3的氧化性大于氧化產(chǎn)物N2，故C正確；被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為2:30=1:15，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL 1mol/L 的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）
A.1：2：3
B.6：3：2
C.3：1：1
D.1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表達(dá)正確的是

①次氯酸的電子式為

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物

③等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3：2

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，可防止金屬Zn被腐蝕

⑥稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)

A. ②④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向30mL 1molL﹣1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4molL﹣1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（ ）
A.3 mL
B.7.5 mL
C.15 Ml
D.17.5 ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）
A.常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.現(xiàn)代化建設(shè)要使用大量鋼材，鋼材是用途廣泛的合金

B.二氧化硫除具有漂白性外，還可用于殺菌、消毒

C.能消殺病毒的過氧乙酸，具有強(qiáng)氧化性、弱酸性等性質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)

D.在海輪外殼上鑲?cè)牖顫娊饘�，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于人工固氮作用的是

A.工業(yè)合成氨B.硝酸工廠用NH3氧化制NO

C.雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD.由NH3制碳銨(NH4HCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)

A．它們的質(zhì)量一定相等

B．它們的物質(zhì)的量一定相等

C．它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D．它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. ②中可以采用足量純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：3Br2+6CO3２－+3H2O=5Br－+ BrO3－+6HCO3－

B. 第③步酸化，需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2

C. 第④步，采用的是蒸餾的方法

D. B溶液顏色比A溶液深

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同步練習(xí)冊(cè)答案