【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為（　�。�

A．0.0176 B． 0.1600 C．0.1200 D．0.2400

【答案】B

【解析】

試題分析：兩反應中KHC2O4·H2C2O4·2H2O的物質的量相同，令其物質的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4·H2C2O4·2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，需要氫氧化鈉溶液的體積為3mol÷0.2mol/L =15L，所以高錳酸鉀溶液的體積為15L×1/3=5L，由方程式10[KHC2O4H2C2O4] +8KMnO4+17H2SO4= 8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O,可知1molKHC2O4H2C2O4反應需要KMnO4的物質的量為8/10×1mol= 0.8mol，所以高錳酸鉀溶液的濃度為0.8mol÷5L=0.1600mol/L，答案選B。

練習冊系列答案
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A. 原子半徑：O＞N＞C

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（1）NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c/（mol·L－1）

8.35×10－4

6.87×10－6

1.5×10－4

1.2×10－5

3.4×10－3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉化率 （填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率 脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。

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A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al

B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質

C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣;

D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為量為C14H10O5。1mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol。下列說法不正確的是

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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

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B. 常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA

D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

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【題目】石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法恰當?shù)氖? )

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