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【題目】有機化合物的結構可用鍵線式表示，如CH2═CHCH2Br可表示為 ．則關于有機物 的說法正確的有（ ）
A.與苯互為同分異構體
B.其二氯代物有3種 （不考慮立體異構）
C.分子中所有的碳原子在同一平面上
D.屬于烯烴，是乙烯的同系物

【答案】C
【解析】解：A．苯含6個H，而 中含8個H，分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤； B．結構對稱，4個CH2相同，2個Cl在同一個C上或在不同的C上，在不同C上有3種，共4種，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵為平面結構，與雙鍵之間相連的C共面，則分子中所有的碳原子在同一平面上，故C正確
D．乙烯的同系物不含環(huán)狀結構，則 含雙鍵為烯烴，但不是乙烯同系物，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物A描述中正確的是（ ）
A.A分子中含有2個手性碳原子
B.A分子核磁共振氫譜有6種峰
C.0.1mol 有機物A能與足量的金屬鈉反應放出0.1mol氫氣
D.A能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、酯化、消去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物丙由如下反應制得：C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的結構簡式不可能是（ ）
A.CH3CH2CHBrCH2Br
B.CH3CH（CH2Br）2
C.CH3CHBrCHBrCH3
D.（CH3）2CBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素和雙氫青蒿素的結構式如圖．從青蒿中提取青蒿素主要采用有機溶劑提取的方法．下列有關說法不正確的是（ ）
A.青蒿素的分子式為C15H22O5
B.青蒿素通過還原反應可制得雙氫青蒿素
C.青蒿素有青蒿的芳香氣味，是芳香族化合物
D.用有機溶劑乙醚從青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴重空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，已成為人類面臨的重大挑戰(zhàn)。

(1)氫氣是人類理想的能源。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)且比較經濟的制氫氣的方法是________(填序號)。

①電解水�、阡\與稀硫酸反應　③光解海水

制得氫氣后還需要解決的問題是____(寫出其中一個)。

(2)將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

　　　　　　　　　　葡萄糖

b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4CH3COOH

d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O

以上反應中，最節(jié)能的是________，原子利用率最高的是________。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機物A，A發(fā)生加聚反應可生成高分子，寫出A的結構簡式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于非電解質的是

A. K2SO4 B. 銅絲 C. 干冰 D. 醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應緊張的燃油。下面是產生水煤氣的幾種方法：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋ O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為。
（2）也可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，如下圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33.6L時，負極電極反應為。
②V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關系為。
（3）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1molNH3 ， 放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在上述溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

容器
編號

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡的時間

達平衡時體系
能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

①

1

4

0

t1 min

放出熱量：36.88kJ

②

2

8

0

t2 min

放出熱量：Q


①容器①中，0-t1時間的平均反應速率為υ(H2)=。
②下列敘述正確的是 (填字母序號)。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞73.76kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．平衡時，容器中N2的轉化率：①<②
e．兩容器達到平衡時所用時間t1>t2
（4）下圖是在反應器中將N2和H2按物質的量之比為1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是。
②上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是 。
③M點對應的H2轉化率是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質

B．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質

C．氯化氫溶于水能導電，所以鹽酸是電解質

D．固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)NaCl可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為。
（2）某溫度下反應達到平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度

25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃

主要成分

WO3 W2O5 WO2 W


第一階段反應的化學方程式為 ；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為 。
（4）已知：溫度過高時，WO2(s)轉變?yōu)閃O2(g)：
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝+66．0 kJmol1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝－137．9 kJmol1
則WO2(s) WO2(g)的 H＝。
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有。
a．燈管內的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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