【題目】下列有關有機物性質的說法正確的是

A. 蛋白質可以與酸、堿或重金屬鹽反應

B. 芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. CH3CH2OH與氫溴酸不能反應

D. 石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴

【答案】A

【解析】

A、蛋白質含有－NH2(顯堿性)、－COOH(含酸性)，因此能與酸、堿反應，重金屬離子能使蛋白質變性，失去活性，故A正確；

B、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C、CH3CH2OH與氫溴酸能反應，Br取代羥基位置，生成CH3CH2Br和水，故C錯誤；

D、石油是飽和烴，分餾得到飽和烴，乙烯和丙烯是通過石油裂解和裂化產(chǎn)生的，故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖中所示的裝置進行實驗,實驗現(xiàn)象與預測不一致的是( )

選項

①中的物質

②中的物質

預測現(xiàn)象

A

濃氨水

FeCl3溶液

②中有紅褐色沉淀

B

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

C

濃硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液無明顯變化

D

濃鹽酸

酚酞溶液

②中溶液無明顯變化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當_________時，即達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 - B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬元素的敘述不正確的是（ ）

A. 金屬元素的單質在反應中只能失去電子

B. 金屬元素的陽離子只具有氧化性

C. 同一金屬元素在不同化合物中的化合價可能相同

D. 金屬元素在化合物中一定顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源．將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是

A. b為鉛蓄電池的正極 B. 電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

C. 陰極反應式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質(括號內是雜質)所用試劑不正確的是( )

A. CO2〔HCl〕：飽和碳酸鈉溶液 B. CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液

C. Cl2〔HCl〕：用飽和的NaCl溶液 D. NO〔NO2〕： 用水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。

I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應。

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。

（1）上述裝置接口的連接順序為a→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置D的作用是___________________。

（3）裝置E中反應的化學方程式為___________________。

（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_____________________。

II．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。

限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液

（5）取適量NaNO2溶液，加入_____________，觀察到_____________現(xiàn)象，證明其具有氧化性。

（6）參照（5），設計實驗證明NaNO2有還原性________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某人設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：

(1)“C6H12O6”所示的物質的名稱是_________，A的電子式為_______________。

(2)寫出下列轉化的化學方程式并指出反應類型：

①A→B __________________________，反應類型__________________。

②C→D_________________________，反應類型__________________。

③CH3CH2OH→CH3CHO：________________，反應類型__________________。

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