【題目】Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )

A. Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽

B. Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)不相同

C. Na＋的半徑大于N3－的半徑

D. 在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑

【答案】A

【解析】試題分析：A．根據(jù)與水反應(yīng)的產(chǎn)物，可知Na3N與鹽酸反應(yīng)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化鈉和氯化銨，故A正確；B．Na+和N3-離子核外電子數(shù)都是10，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C、Na+和N3-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故Na+的半徑小于N3-的半徑，故C錯(cuò)誤；D．Na3N與水的反應(yīng)為：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒(méi)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素X分別與Y、Z、R可以形成多種二元共價(jià)化合物

B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、堿性或者中性

C. 熱穩(wěn)定性：XmY強(qiáng)于XmR，沸點(diǎn)：XmY高于XmR

D. 五種元素的單質(zhì)在常溫下有兩種是氣態(tài)、兩種是固態(tài)、一種是液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)a g在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了b g，且a > b，則該物質(zhì)的分子式可能是

A. C3H6O2 B. C3H6O3 C. CH2O2 D. C3H8O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) H ＝ 98 kJ·mol1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反應(yīng)過(guò)程為：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq) H1

ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) H2

下列說(shuō)法不正確的是

A. H1 + H2 = H

B. I－是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C. 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的熱量

D. 若生成1 mol O2，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸。

下圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）NaClO3中Cl的化合價(jià)為 。

（2）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號(hào)）。

A．稀釋C1O2以防止爆炸

B．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

C．將NaClO3氧化成C1O2

（3）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是 （填序號(hào)）。

A．Na2S B．Na2O2 C．FeCl2 D．KMnO4

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （填操作名稱(chēng)）

A蒸發(fā)濃縮 B蒸餾 C過(guò)濾 D灼燒 E冷卻結(jié)晶

（5）在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是 g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：


對(duì)二甲苯

鄰二甲苯

間二甲苯

苯

沸點(diǎn)/℃

138

144

139

80

熔點(diǎn)/℃

13

25

47

6

下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)

C．甲苯的沸點(diǎn)高于144 ℃

D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物

②淀粉、纖維素、蔗糖都屬于糖類(lèi)

③三大營(yíng)養(yǎng)素糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)中，油脂是熱能最高的營(yíng)養(yǎng)素

④用純堿( Na2CO3)熱溶液洗滌餐具上的油污

⑤氯水使紅墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同

⑥現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類(lèi)，它們均屬于碳?xì)浠衔?/span>

A．①②③ B．②③④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e =Mg2+

B．正極反應(yīng)式為Ag+ +e =Ag

C．電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移

D．負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】［化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成。回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)____________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有_____＿個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為______________。三價(jià)鐵離子比二價(jià)鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是_____________。

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_____________；乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_______________。

（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位鍵時(shí)，弧對(duì)電子由________元素提供。

（5）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子。

（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為____________。列式表示鋁單質(zhì)的密度________g·cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）。

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