12．已知298K下反應2Al2O3（s）+3C（s）═4Al（s）+3CO2（g）△H=+2 171kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），則下列說法正確的是（　�。�
A．由題給△H值可知，該反應是一個放熱反應
B．△S＞0表明該反應是一個熵增加的反應
C．該反應在室溫下可能自發(fā)
D．不能確定該反應能否自發(fā)進行

分析 化學反應能否自發(fā)進行決定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行，據(jù)此分析．

解答 解：A、△H=+2 171kJ/mo＞0，表明該反應是一個吸熱反應，故A錯誤；
B、△S=+635.5J/（mol•K）＞0表明該反應是一個熵增加的反應，故B正確；
C、若使本反應自發(fā)進行，需使△H-T△S＜0，即2171KJ/mol-0.6355KJ/（mol•K）•T＜0，T＞3471K時反應才可以自發(fā)進行，所以在室溫下不可能自發(fā)，故C錯誤；
D、若使本反應自發(fā)進行，需使△H-T△S＜0，即2171KJ/mol-0.6355KJ/（mol•K）•T＜0，T＞3471K時反應才可以自發(fā)進行，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查△H＞0，△S＞0表明該反應是一個熵增加的吸熱反應，自發(fā)性的判斷需經(jīng)過計算求得答案，注意單位的統(tǒng)一△H是KJ，△S是J．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得
S2Cl2粗品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學性質(zhì)
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上萬全分解：
S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
設計實驗裝置圖如下：

（1）E中反應的化學方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（2）C、D中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸（填試劑名稱）．
（3）F的作用是導氣、冷凝．
（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是產(chǎn)率降低（或S2Cl2分解），在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有黃色固體生成．
（5）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）SCl2、Cl2或S，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要過快．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3：1，請寫出符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），填寫下列空白：
（1）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%；
（2）平衡時容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值為10：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
B．若溶液中有0.4 mol電子通過，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+4H+═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是BD（填字母編號）．
A．c（H+）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H+）•c（OH-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列問題：
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業(yè)合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是AB．
A．反應容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
D．單位時間內(nèi)斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
（2）理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是AD．
A．增大壓強        B．使用合適的催化劑
C．升高溫度        D．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（3）如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應，初始時N2和H2的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)，分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為66.7%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，且能導電的是（　　）
A．熔融的氫氧化鉀B．液態(tài)銅C．液態(tài)氯化氫D．固態(tài)氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：草酸＞碳酸
A．AB．BC．CD．D

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